《化学反应的速率第二课时》导学案2

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1、《化学反应的速率第二课时》学案目标要求.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。.了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。.了解化学反应速率浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。基础落实一、浓度对化学反应速率的影响．基本规律在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以化学反应速率；减小反应物的浓度可以化学反应速率。．化学反应速率与反应物浓度的定量关系对于任意一个化学反应＋＋，其反应速率方程为＝()·()，式子中、、都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。式中比例系数称为，它表示。它具备以下特点：()与浓度无关，但受等因素的影响。温度升高，值通常。()通

2、常情况下，值越大，反应进行得。．压强对化学反应速率的影响()温度一定时，对于气体参加的反应：增大压强，气体体积，物质的浓度，化学反应速率。减小压强，化学反应速率。()对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率。二、温度对化学反应速率的影响．规律在其他条件不变时，升高温度可以化学反应速率；降低温度可以化学反应速率。．化学反应速率与温度的定量关系()经验规律对于在中发生的反应，温度每升高，反应速率增加到倍。此近似规律只对一些反应的化学反应速率做粗略估计。()经验公式(阿伦尼乌斯公式)＝为，单位·－或·－。当>时，升高温度，反应速率常数，化学反应速率。()活化能①概

3、念：普通反应物分子形成所的能量。②意义：活化能越高，反应越进行，反应速率常数越，化学反应速率越。三、催化剂对化学反应速率的影响．催化剂能化学反应速率而在反应前后本身的和不变的物质。．催化原理()通过参与反应，改变，反应的活化能来提高化学反应速率。()催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。．特点()选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。()高效性：可以较大幅度降低反应的，从而有效地化学反应速率。对点训练知识点一　浓度对化学反应速率的影响．反应()＋()()＋()在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加的量

4、②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入使体系压强增大④保持压强不变，充入使容器的容积变大　　　　　　　　　　　　　　　　　　．①③．①④．②③．②④．反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应＋的反应速率可表示为＝[][]，式中为常数，、值可用下表中数据确定。[]·－[]·－·－·－由此可推得，、值正确的是(　　)．＝、＝．＝、＝．＝、＝．＝、＝知识点二　温度对化学反应速率的影响．对于反应：＋―→，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的倍，在10℃时完成反应的需要，将温度提高到℃时，完成反应的需要的时间为(　　)．．．．．把下列四种溶液分别加入四

5、个盛有·－盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时，和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(　　)．10℃·－的溶液．20℃·－的溶液．20℃·－的溶液．10℃·－的溶液知识点三　催化剂对化学反应速率的影响．下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)．催化剂能使不起反应的物质发生反应．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变．催化剂不能改变化学反应速率．任何化学反应，都需要催化剂．亚氯酸盐(如)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：↑＋＋＋－＋。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的，这是因为(　　)．酸使亚氯酸的氧化

6、性增强．溶液中的＋起催化作用．溶液中的－起催化作用．逸出的使反应生成物的浓度降低课时作业练基础落实．设()＋()()(Δ＝·－)反应速率为，()＋()高温、高压催化剂()(Δ＝－·－)反应速率为，对于上述两个反应，当温度升高时，和的变化情况为(　　)．同时增大．同时减小．增大，减小．减小，增大．下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)．增大反应物的量．增大压强．升高温度．使用催化剂．已知：＋＋↑＋↓＋，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)组号反应温度℃体积浓度·－体积浓度·－体积.对于反应()＋()()，能增大正反应速率的措施是(　　)．通入大量．增大容器容

7、积．移去部分．降低体系温度．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是(　　)①增大亚硫酸钠粉末的量　②硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的　③硫酸浓度不变，用量增大一倍　④使反应在较高温度进行．①②．②④．①③．②③练方法技巧．在一定条件下，可逆反应()＋()高温、高压催化剂()　Δ＜，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)．加催化剂，正、逆都发生变化且变化的倍数相等．加压，正、逆都增大，且正增大倍数大于逆增大倍数．降温，正、逆都减小，且正减小倍数小于逆减小倍数．加入氩气，正、逆都增大，且正增大倍数大于逆增大