《1-3 纯碱的生产》学案3-1

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1、课题纯碱的生产学案教学重点：氨碱法的生产原理。教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯。知识准备、碳酸钠可碳酸氢钠的性质比较：碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性＞与酚酞作用和盐酸的作用热稳定性用途要点：在水中的溶解度大，与酸反应快，受热不稳定。、写出下列转化的方程式：→：①②→：①固体②溶液、与反应产物为，物质的量分别为、碳酸钠的俗名叫，是重要的，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大量应用于中。我国素有“”之称。、常见的工业制纯碱方法有：，。、关于与的下列叙述中，正确的是()．的热稳定性比的强．比更易溶于水．和都可以用

2、来治胃病．与相同质量分数的盐酸反应，比要快课中探究、碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影响？、你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？路布兰法生产纯碱(了解)、用硫酸将食盐转变成硫酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　(反应原理：)　　　　　　　　　　　　　　　　、将硫酸钠与碳、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。、生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是。、制取碳酸钠的反应方程式是、思考与交流()

3、[来源]将和饱和食盐水混合、振荡现象反应方程式()用食盐水洗涤煤气(废水中含氨和二氧化碳)时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。()氨碱法中加入氨的主要作用是什么？、氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。二、联合制碱法.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式。.思考与交流：()根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？()联合制碱法有哪些优点？知识网络、氨碱法：()()高温（原料）（原料）（产品）（原料三，来自炼焦副产品）、联合制碱法：（原料、，来自合成氨）（原料）（产品）（副产品）课后练习．关于的性质，下列说法正确的是．和酸

4、反应放出等量的所消耗的酸比少．相同温度下溶解度比要大．热稳定性比小．只能和酸作用不能和碱作用．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是．．C．·．．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是．溶于水，加()溶液．溶于水，加稀溶液．加稀盐酸．溶于水，加入溶液.等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是．()．．．、我国著名的化工专家侯德榜在世纪年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的．．C．．．工业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但

5、却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中.溶解度较大.溶解度较小.溶解度较大.溶解度较小*、已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的型管的质量，得到④从分液漏斗滴人·的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管处缓缓鼓人一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的型管的质量，得到⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到型管的质量基本不变，为请填空和回答问题：()在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

6、()装置中干燥管的作用是()如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果(填偏高、偏低或不变)()步骤⑤的目的是()步骤⑦的目的是()该试样中纯碱的质量分数的计算式为()还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。【省以致善】、和分别与盐酸反应，相同条件下放出等体积的，则消耗.一样多.无法判断.后者多.前者多、制取相同质量的，若要节省酸，可选用下列哪种物质3C、下列有关和的比较中，正确的是.在水中的溶解性：＞.热稳定性：＜.等质量的和分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多.等质量、同浓度的盐酸分别与足量的和反

7、应，两者产生的二氧化碳一样多、过量的与在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是、、3C、**、将·的溶液与·的溶液等体积混合，产生气体的体积为(标准状况下)，则的取值为<<　　　　≤≤、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是。若再向该溶液滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是，原因是。、我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。他是以合成氨厂产品、废气，外加饱和食盐水为原料制取，再进一步制取，有关方程式为。、将充分加热，固体质量将减少多少？、年，比利时人索尔维以、、

8、、为原料生产，叫索尔维法。其主要步骤是：()在氨化的饱和溶液中通入制得；()再将焙烧制得纯碱，循环使用；()在析出小苏打的母液中加入生石灰，循环使用。