《化学反应的快慢和限度第三课时》导学案2-1

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1、《化学反应的快慢和限度第三课时》导学案【学习目标】、了解化学平衡的移动。、知道温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况【重点难点】化学平衡的移动【联想质疑】一个化学反应能否进行得完全，是由反应物的性质决定的，无法人为改变。那么，对于可逆反应来说，能否通过改变条件来控制反应进行的程度呢？【自主学习】课本【技能归纳】、化学平衡的移动()定义：过程称之为化学平衡的移动。()原因：条件改变，引起发生相对改变，平衡才能移动。【小结】某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡【知识支持】(正反应是放热反应)红棕色无色【

2、实验探究】温度对化学平衡的影响实验内容实验现象结论【拓展视野】()影响化学平衡移动的因素与规律(其他条件不变)条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂【特别提醒】①改变固体或纯液体的量．化学平衡不移动②对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响③恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动④恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动⑤加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小【迁移应用】、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：()＋()()(正反应是

3、放热反应)，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是()．降低温度．增大的浓度．增大压强．减小压强、下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是()．()()(正反应是放热反应)．()()(正反应是吸热反应)．()＋()()(正反应是放热反应)．()()()(正反应是放热反应)【拓展视野】化学平衡和化学反应速率图像问题例、在一定温度不同压强(＜)下，可逆反应()()＋()中，生成物在反应混合物中的体积分数()与反应时间()的关系有以下图示，正确的是（）例、已知反应，的转化率()与、的关系

4、如图，根据图示可以得出的正确结论是().正反应吸热，.正反应吸热，..正反应放热，例、下列反应符合下图变化曲线的是().()()()()()()()()()()().()()()例、如图，条件一定时，反应()()()(正反应为放热)中的与变化关系曲线图，图中有、、、个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是()....【迁移应用】、可逆反应()＋()()在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，时改变某一外界条件，化学反应速率()－时间()图象如右图。则下列说法中正确的是.若＋＝，则时只能是增大了容器的压强.若＋＝

5、，则时只能是加入了催化剂.若＋≠，则时只能是增大了容器的压强.若＋≠，则时只能是加入了催化剂、现有可逆反应()＋()()(正反应放热)，在相同温度、不同压强时，的转化率跟反应时间()的关系如右图所示，其中结论正确的是().＞，＞.＜，＞.＜，＜.＞，＝