《化学反应的方向和限度第三课时》习题2

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1、《化学反应的方向和限度第三课时》同步练习考查点　化学平衡常数的应用．对于＋()＋()，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)。．＝．＝．＝．＝解析　平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为，不写入常数计算式中。答案　．将物质的量均为的和充入一密闭容器中，发生反应：()＋()()，达到平衡时，测得的转化率为，则平衡时的物质的量为(　　)。．．．．解析　()　＋　()　　()起始：　　　转化：　　　平衡：　　　答案　．在密闭容器中充入()和()，它们的初始浓度均为·－，在一定条件下发生反应：()＋()

2、2C()，该温度下，此反应的平衡常数为，则的转化率为(　　)。．．．．解析　设转化了·－，则有()＋()2C()(·－)Δ(·－)(·－)－－由题意＝＝＝解得＝所以，α()＝×＝。答案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．将()和()充入容积为的密闭容器中，反应：()＋()()在一定条件下达到平衡，测得()＝·－，则该条件下反应的平衡常数为(　　)。．．．．×解析　依据平衡常数＝可知＝×.答案　．已知一定温度下，下列反应的平衡常数：()＋()()　，()＋()()　。则相同温度下反应：()＋()()＋

3、()的平衡常数为(　　)。．＋．－．·．解析　反应相减，平衡常数相除。答案　．在相同的温度下，已知反应：①()＋()()的平衡常数＝×－；②()＋()()的平衡常数＝×。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　)。．①>②．①<②．①＝②．不能确定解析：平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。各个化学反应的平衡常数的大小相差很大，如本题中给出的两个化学反应：反应①进行的程度很小，而反应②进行的程度很大。因此，选项是正确的。答案：．在一定温度下，反应()＋

4、()()的平衡常数为。若将的()通入体积为的密闭容器中，在该温度时()的最大分解率接近于(　　)。．．．．解析　()＋()()的平衡常数为，那么()()＋()的平衡常数为，()()＋()的平衡常数为()＝。由题意知，()分解率最大时为达到平衡时的分解率，设平衡时()分解·－，有()()＋()起始　　　　　　　　　转化　　　　　　　平衡　　－　　　　＝(·)(－)＝，得到＝，所以，该温度时()的最大分解率接近于。答案　．某温度下，()＋()()＋()的平衡常数＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入

5、()和()，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙()·－()·－下列判断不正确的是(　　)。．平衡时，乙中的转化率大于．平衡时，甲中和丙中的转化率均是．平衡时，丙中()是甲中的倍，是·－．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析　选项假设转化率为，则不满足平衡常数为，只有平衡正向移动才能满足，因此二氧化碳的转化率大于；选项利用代入法，当转化率为时，满足平衡常数，因为该反应为气体体积不变的反应，故丙也满足；选项经过计算，浓度应为·－；选项丙中反应物的浓度最大，甲中反应物的浓度最小，因此丙中的反应速率最快，甲中的反应速

6、率最慢。答案　．将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①()()＋()②()()＋()达到平衡时，()＝·－，()＝·－，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)。　．．．．解析　本题综合考查平衡计算和化学平衡常数。　　　　　　　　()　()　＋　()平衡浓度(·－)　　　　　　　　转化浓度(·－)　　　　　　　　　　　　　　　　　()　()　＋()转化浓度(·－)　　　　　　　　　平衡浓度(·－)　　　　　　　　　＝()·()＝×＝。答案　．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应Ⅰ　＋＋＋Ⅱ　＋Ⅲ　＋＋

7、()分析上述反应，下列判断正确的是。．反应Ⅲ易在常温下进行．反应Ⅰ中氧化性比强．循环过程中需补充．循环过程中产生的同时产生()一定温度下，向密闭容器中加入()，发生反应Ⅱ，物质的量随时间的变化如右图所示。～内的平均反应速率()＝该温度下，()＋()()的平衡常数＝。解析　()在常温下很稳定，不易分解，这是常识，故错；反应Ⅰ中是还原剂，是还原产物，故还原性＞，则错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以和Ⅲ相加得：＋，故正确，错误。()()＝＝·－·－，则()＝()＝·－·－；　　　　　　　　　　　()()＋()起始浓度·－：　　　　　　　　　

8、变化浓度·－：　　　　　　　平衡浓度·－：　　　　　　　则()＋()()的平衡常数＝＝。答案　()　()·－·－　．一定条件下，在体积为的密闭容器中，与反应生成甲醇(催化剂为)：()＋()()()反应达到平衡时，平衡常数表达式＝。升高温度，值(填“增大”