《水溶液第一课时》习题4

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1、《水溶液第一课时》习题一、选择题.在某温度时，测得纯水中［］＝×·，则［］为()×·×·××·.无法确定.下列叙述正确的是()溶液在电流的作用下电离成和.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质.(双选)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是().强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质.弱电解质在溶液中以阴、阳离子形式存在.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电.把固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是().自来水·盐酸·

2、溶液·溶液.下列措施对水的电离无影响的是().升高温度.加入稀醋酸.加入氢氧化钠.加入食盐.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每个水分子只有个分子发生电离，的值是()×××二、非选择题.已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：；，达平衡后：()要使的浓度增加，可加入下列物质(填代号)。()由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集的理由是。.常温下，下列四种溶液：①·的盐酸②·的盐酸③·的溶液④·的溶液。四种溶液中，由水电离生成的［］之比为。答案解析.【解析】选。根据水的电离方程式可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的［］＝［］，故［］＝［］＝.×·，故答案为

3、。.【解析】选。溶于水(或熔化)即电离产生和，在电流的作用下和定向移动，所以溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故不正确；溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是本身电离，因此碳酸是弱电解质，是非电解质，故不正确；虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且在熔化状态下能完全电离，故是强电解质，因此正确。【误区警示】理解电解质的概念时，往往只考虑化合物“在水溶液中或熔融状态下能否导电”而忽略“自由移动的离子必须是化合物本身产生的”，导致将、、等错判为电解质。.【解析】选、。判断强、弱电解质

4、就是看电解质在水溶液中是否完全电离。项导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；弱电解质在溶液中部分电离，故以阴、阳离子和电解质分子形式存在，项错误；项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。.【解析】选。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入后，生成强电解质，导电性明显增强；·的中加入固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有·的盐酸，与反应生成强电解质，导电性变化最小。.【解析】选。【互动探究

5、】()若将选项改为“加入金属钠”，水的电离是否移动？怎样移动？提示：加入钠时发生反应：↑，其原理为：水电离产生的得到电子变为，［］减小，水的电离平衡向右移动。()、、选项所采取的措施均能使水的电离平衡发生移动，这三种情况下，分别发生怎样的变化？提示：只受温度的影响，故项升温后，由于平衡向右移动，增大；、项温度无变化，故不变。.【解析】选。根据常温时，()水中只有×的水电离，可以确定如下关系：(×)∶(××)∶解得≈×。.【解析】()加入，由于能将其氧化，消耗使平衡左移，浓度将减小；加入，由于浓度大，使与反应的平衡左移，浓度减小；加入，由于和反应，使浓度减小，

6、平衡左移；故选。()与水反应的离子方程式为，饱和食盐水中浓度大，使上述平衡左移，在水中溶解度减小。答案：()()氯气与水反应存在下列平衡：，在饱和食盐水中浓度大，使平衡左移，减少了的溶解.【思路点拨】解答本题时应注意：()常温时，(℃)×·。()【解析】()在盐酸中，溶液中的全部是由水电离得到的，则由水电离产生的［］等于溶液中的［］：①中［］水电离＝［］＝×·，②中［］水电离＝［］＝×·。()在溶液中，溶液中的全部是由水电离得到的，则由水电离产生的［］等于溶液中的［］。③中④中因此，四种溶液中由水电离出的［］之比为∶∶∶＝∶∶∶。答案：∶∶∶