《原子结构与元素性质》习题3

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1、《原子结构与元素性质》习题．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是(　　)．对应氢氧化物是两性氢氧化物．电负性数值大于．最高价氧化物对应的水化物是酸．具有可变化合价解析：选。两性氢氧化物对应元素是金属元素；一般情况下，金属元素电负性小于，非金属元素电负性大于；过渡元素最高价氧化物对应水化物可为酸，且过渡元素有的具有可变化合价，故、、均不正确。．下列说法正确的是(　　)．第周期所含的元素中钠的第一电离能最小．铝的第一电离能比镁的第一电离能大．在所有元素中，氟的第一电离能最大．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：选。考查元素第一电

2、离能的变化规律，一般同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，但有反常，第Ⅱ和Ⅴ族元素比同周期相邻两种元素第一电离能都高，故正确，不正确。同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。由于核外价电子排布镁为，为，故的第一电离能小于的第一电离能，所以错误；根据同主族同周期规律可以推测：第一电离能<<，所以错误。．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)．．．．解析：选。由价层电子排布式中，对电子层数和价电子数的分析可知，电子层数相同时，主量子数越大，电负性越小；主量子数

3、相同时，电子层数越多，电负性越大。．(年陕西渭南高二月考)根据下表所列电离能·－的数据，下列判断中错误的是(　　)元素.元素和可能是同周期元素．元素不可能是Ⅱ族元素．元素与氯形成化合物时，化学式可能是．元素在化学性质上与锡相似解析：选。由数据分析中≫，易呈＋价，为Ⅰ族，所以对，对，中≫，易呈＋价，应在Ⅲ族。可能和同周期，所以对。但性质不能与锡相似，因为锡在Ⅳ族，错。．下面是元素周期表的简略框架图。()请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成个区，不全是金属元素的区为。()根据氢元素最高正价与

4、最低负价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的Ⅶ族，请你写出支持这一观点的个化学事实。()上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)。原子半径：①②，电负性：①②，金属性：①②。()某短周期元素最高正价为＋，其原子结构示意图为。解析：()金属与非金属的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线，按电子填充顺序把周期表划分为个区，即区、区、区、区和区，其中区中的氢和氦以及区大部分元素都不是金属元素

5、。()最高正价与最低负价绝对值相等的族为Ⅳ族；氢原子得到个电子达到稳定结构，这一特点同Ⅶ族元素相同。()由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为和，其价电子排布式分别为和。利用同周期元素的递变规律可知：原子半径>，金属性>，电负性>。()因短周期元素最高正价为＋的元素应为Ⅶ族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。答案：()区和区()Ⅳ　原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为—(其他合理答案，如与碱金属元素形成离子化合物＋[]－或的存在等均可)()　　>　<　>()课时训练．下列各组元素性质的递变情况错误的是(

6、　　)．、、原子的最外层电子数依次增多．、、元素的最高正价依次升高．、、元素的电负性依次增大．、、元素的第一电离能依次增大解析：选。、、三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)．最易失去的电子能量最高．电离能最小的电子能量最高．轨道电子能量一定高于轨道电子能量．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选。基态多电子原子，离原子核越近的电子层与能级，其能量越低。核外

7、电子排布遵循能量最低原则，即能量越低的电子排布在离原子核越近的电子层或能级中，项，原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，正确；项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，正确；处于高能层中的轨道电子的能量要比处于较低能层中轨道电子的能量高，错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，正确。．下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为(　　)．．．．解析：选。最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则

8、下列有关比较中正确的是(　　)．第一电离能：④>③>②>①．原子半径：④>③>②>①．电负性：④>③>②>①．最高正化合价：④>③＝②>①解析：选。由电子排布式可知：①为，②为，③为，④为。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，正确；原子