《化学反应的方向和限度第一课时》导学案4

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1、《化学反应的方向与限度第一课时》学案引入自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明。（）自然界中水总是从高处往低处流（）电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动（）室温下冰块自动融化墨水扩散（）食盐溶解于水（）火柴棒散落化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与溶液反应生成和等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。知识梳理一、化学反应的方向．自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。．自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。二、判断化学反应方向的依据．焓判据（能量判据

2、）体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～Δ﹤）。【思考】自发反应一定要Δ<？()()()()()Δ【结论】Δ<有利于反应自发进行，但自发反应不一定要Δ<。焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素——熵。．熵判据（）熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度。符号：，单位：••。体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小。（）熵变：反应前后体系熵的变化。同一物质，（）﹥（）﹥（）产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的

3、反应，熵变通常都是正值（Δ＞），为熵增加反应。（）熵判据：混乱度越大越稳定，Δ>有利于反应自发进行【思考】()()()这个反应能否自发进行？已知：Δ()•，Δ()••【结论】Δ>有利于反应自发进行，自发反应不一定要Δ>。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。．复合判据（自由能变化）ΔΔ—Δ当Δ<时，反应自发进行当Δ>时,，反应不自发进行当Δ时，平衡状态温度对反应自发性的情况：类型ΔΔΔ—Δ反应的自发性永远是任何温度都是自发反应永远是任何温度下都是非自发反应高温低温高温是非自发反应低温是自发反应高温低温高温是自发反应低温是非自发反应注意点．反应的自发性只能用于判断反应

4、发生的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率。如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。课堂练习.下列过程是非自发的是（）.水由高处向低处流.天然气的燃烧.铁在潮湿空气中生锈.室温下水结成冰.碳酸铵〔（）〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）.其分解是因为生成了易挥

5、发的气体，使体系的熵增大.其分解是因为外界给予了能量.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解.碳酸盐都不稳定，都能自发分解.下列说法正确的是（）.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变.自发反应在恰当条件下才能实现.自发反应在任何条件下都能实现.自发进行的反应一定是（）.吸热反应.放热反应.熵增加反应.熵增加或者放热反应【答案】