《化学反应的热效应第二课时》导学案1

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1、《化学反应的热效应第二课时》学案教学重点利用盖斯定律进行化学反应焓变的计算。教学难点利用盖斯定律进行化学反应焓变的计算。课时目标、理解盖斯定律的意义、能利用盖斯定律和热化学方程式进行有关焓变的简单计算。一、知识连接、如何正确书写热化学方程式？[巩固性练习]⑴已知()()()Δ()()()Δ()()()Δ()()()Δ则ΔΔΔΔ(两个空均填“大于”或“小于”或“等于”)。⑵已知充分燃烧乙炔()气体时生成二氧化碳气体和液体水，并放出的热量，试写出该反应的热化学方程式。二新知导学问题的提出：对于反应：()()()，Δ？Δ

2、能否通过实验确定？实际上生成在实验中很难控制，因此无法测定此反应的Δ，那又怎么确定呢？盖斯定律帮助我们解决了这个问题。㈠盖斯定律：、盖斯定律的内容是：、盖斯定律的特点：⑴化学反应的反应热(或焓变)只与体系的态和态有关，而与反应的无关。⑵变化不论是一步完成还是分几步完成，只要始、终态相同，则焓变总值相同。例如下图表示始态到终态的焓变。ΔΔ(Ⅰ)(Ⅱ)Δ始态终态则：ΔΔΔ(Ⅲ)Δ例：若已知()()()Δ①()()Δ②求反应()()()的焓变Δ⑴在方框中填上化学式及状态⑵求ΔΔΔΔ⑶热化学方程式之间可以进行代数变换等数学

3、处理(类似于解方程组时的消元法)。例：已知：(白磷)()()Δ①(红磷)()()Δ②试写出由(白磷)转变成(红磷)的热化学方程式。思路提示：对①②进行怎样的变换可以得到(白磷)→(红磷)总结：反应焓变的简单计算⑴计算依据①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号；各项的系数包括Δ的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。②根据盖斯定律，利用已知焓变求未知焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的热化学方程式可以将以上的热化学方程式包括其Δ(含“”、“”)相加或相减得到。

4、③可燃物完全燃烧产生的热量可燃物物质的量×可燃物完全燃烧所产生的热量。⑵注意事项①热化学方程式中的焓变是指反应按所给形式完全进行时的焓变。②焓变与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其焓变需同时以相同的倍数改变。③一个热化学方程式颠倒时，Δ的“”“”颠倒④求总反应的焓变，不能不加思索地将各步反应的焓变简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。[针对性练习].()用甲烷催化还原可以消除氮氧化物的污染。

5、例如：()()()()()Δ①()()()()()Δ②若用标准状况下还原至，求放出的热量是多少？.()已知()()≡()()Δ＝()()≡()Δ求相同条件下反应()＝()()的焓变。.()已知在卫星发射时可用肼()为燃料，作氧化剂，二者反应生成和()。又知：()()()Δ①()()()()Δ②写出()与反应的热化学方程式.(Ｃ)实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出石墨、甲烷和氢气的燃烧热，试根据下列热化学方程式中焓变数据求出石墨和氢气生成甲烷这一反应的焓变。(石墨)()()Δ①()()()(

6、)Δ②()()()Δ③.()煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使所得氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：.()()()Δ①.()()()()Δ②()()()Δ③()()()Δ④填空：⑴与途径相比途径有较多的优点，即⑵上述四个热化学方程式中哪个反应Δ＞(填序号)⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是比多比少与在理论上相同⑷、、、之间的关系是三、课堂小结四、课后反思