《离子反应第二课时》导学案2

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1、《离子反应第二课时》学案学习目标定位.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。.熟知离子反应的应用。知识回顾．溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。．写出下列反应的离子方程式：()硫酸和溶液反应：＋＋－。()硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：＋＋↓。()石灰乳和碳酸钠溶液混合：()＋↓＋－。()盐酸和锌粒反应：＋＋＋＋↑。()碘化钾溶液与溴水反应：

2、－＋＋－。()醋酸钠溶液与盐酸混合：－＋＋。．下列物质混合后不能发生离子反应的是(填字母序号)。．硫酸铜溶液与氢硫酸．氯化铁溶液与氢硫酸．稀硫酸溶液与氯化钠溶液．铜粉投入氯化铁溶液中．二氧化硫通入氯水中答案　解析　依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，选项中不符合离子反应发生的条件。学习探究探究点一　离子反应发生的条件．生成沉淀()生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如()溶液与溶液混合时，其离子方程式为＋＋↓。()沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原

3、沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如与溶液反应可生成()沉淀，其离子方程式为＋－()＋。．生成弱电解质()生成水：如溶液与溶液反应，离子方程式为－＋＋。()生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如与溶液反应的离子方程式为－＋＋。②强碱生成弱碱：如溶液与溶液反应的离子方程式为＋－·。③水解反应：如水解的离子方程式为－＋＋－。．生成气体溶液与足量盐酸反应，离子方程式为＋＋＋↑。浓溶液与浓溶液共热时的离子方程式为＋－↑＋。．发生氧化还原反应()非电化学原理的氧化还原反应向溶液中加入锌片：＋＋＋＋，溶液腐蚀印刷电路铜板：＋＋＋＋＋。()原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为负极反应式：－－

4、＋，正极反应式：＋＋－，电池反应：＋＋＋＋。()电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为阳极反应式：－－－↑，阴极反应式：＋－↑＋－，电解反应：－＋↑＋－＋↑。思考　实验室制取氨气，其反应原理是离子反应吗？若是，能用离子方程式表示吗？答案　实验室制氨气的原理是＋()△，＋↑＋。它是离子反应，但由于反应不是在水溶液中进行的，因此不能用离子方程式表示。[归纳总结]()常见的与＋结合的弱酸根离子有：－、－、－、－、、、、、、、、－、－等。()常见的与－结合的弱碱阳离子有：、＋、＋、＋、＋、＋等。()生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。()如

5、果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的、、混合溶液中通入，先氧化－，再氧化＋，最后氧化－。[活学活用]．下列反应的离子方程式正确的是(　　)．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：＋－．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：＋＋＋－↓＋．盐酸滴入氨水中：＋＋－．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋＋↑＋答案　解析　本题考查了离子方程式的判定。选项因少量，生成，反应式为＋－＋；项正确；项中氨水是弱碱，难电离，不能拆开，反应式为＋＋·＋；项中为难溶物质，不能拆开，其反应式为＋＋＋＋↑＋。．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)．＋、

6、、－、－．＋、＋、、－．＋、、、＋．、－、－、＋答案　解析　选项中的＋和－因为发生较彻底的水解而不能大量共存；选项因＋和产生沉淀而不能大量共存；选项中在有＋存在的情况下具有强氧化性，具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；选项中－与反应生成和，又会与＋生成沉淀。探究点二　离子反应的应用．离子的检验可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。检验离子－＋试剂溶液，稀溶液现象有不溶于稀的黄色沉淀生成血红色溶液离子反应－＋＋↓＋＋－().测定溶液中离子的浓度()沉淀法：如溶液中的，用＋将其转化为沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得的物质的量及其浓度。()酸碱中和滴定：强酸中的＋浓度可以用已知准

7、确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。()氧化还原滴定法：如溶液中的浓度可用已知准确浓度的＋溶液滴定求得。．物质的制备与纯化()氯碱工业生产烧碱和氯气：－＋－＋↑＋↑。()实验室制取发生的离子反应：＋＋＋＋＋↑。()制高纯度的氯化钠：除去其中少量的、＋、＋，需要的试剂及加入的正确顺序是溶液、溶液、溶液、盐酸。()除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。．硬水的形成及软化()含义：含有＋、＋较多的水。(