《盐类的水解第二课时》教案2

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1、《盐类的水解第二课时》教案教学目标：.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：［问题引入］　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】用试纸检验下列各组溶液的酸碱性：(一)、、(二)、、、溶液的酸碱性盐的类型(从生成该盐的酸和碱的强弱分)【讨论】为什么不同的盐溶液的酸

2、碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱强酸强碱盐如：强酸弱碱盐()弱酸弱碱弱酸强碱盐弱酸弱碱盐△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性)①强碱弱酸盐的水溶液显碱性()＜(—)②强酸弱碱盐的水溶液显酸性()＞(—)③强酸强碱盐的水溶液显中性()(—)练习：推测以上活动与探究中(二)组溶液的酸碱性，并用实验验证。【讨论】①正盐溶液中为什么含有、—？②为什么不同正盐的水溶液中()、(—)大小关系会不同？酸碱性不同？结合实验结果具体分析：【讨论】．溶液(显碱性，为什么？)＝

3、——①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中(有或无)弱电解质(化学式：)生成，水的电离平衡(被破坏或不受影响)，并向方向移动，因而(促进、抑制)了水的电离。()(—)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈性。【讨论】。溶液(显酸性，为什么？)——•①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中(有或无)弱电解质(化学式：)生成，水的电离平衡(被破坏或不受影响)，并向方向移动，因而(促进、抑制)了水的电离。()(—)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈性。【讨论】。溶液(中性，为什么？)溶液中(有或无)弱电解质(化学式：)生成，水的电离平衡(被破坏或不受影响)，(

4、)(—)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈性。二、盐的水解：、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。、盐的水解实质：弱酸根离子与电离出的结合生成弱酸或弱碱的阳离子与电离出的—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中()与(—)不等，显酸性或碱性。水解即：盐碱酸碱中和、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。、水解方程式：(阅读—的信息提示，总结书写水解方程式的注意点)①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发

5、生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如、•等)写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。例：的水解第一步：———(主要)第二步：——(次要)【问题解决】课本、、【总结】盐类实例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响(促进、抑制或无影响)溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规律：【巩固练习】.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。()()()().在溶液中，有关离子浓度的关系正确的是：().()(—).()＞(—).(—)＞(—).(—)＞(—)