《电能转化为化学能—电解第二课时》导学案1

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1、《电能转化为化学能第二课时》学案教学重点.氯碱工业.电镀原理。教学难点会正确书写电极反应式。课时目]标、认识电解原理、电解池构成条件、明确电解池工作原理、识记离子的放电顺序、掌握电解原理的具体应用实例一、知识链接：电解原理：发生氧化反应的电极为，与电池的极相连，发生还原反应的电极为，与电池的极相连。电解熔融氯化钠的阳极反应为：阴极反应为：总反应方程式为：。二．预习新知：氯碱工业反应原理：阳极反应式为：，阴极反应式为，总反应为：。.精炼铜的反应原理：阳极反应式为：阴极反应式为。.电镀实例列举：三．难点突破：电化学计算的注意事项：.正确书写电极反应式.阳

2、极材料是否为活性阳极材料.多种离子共存时，要知道离子氧化性强的在阴极得电子先析出.灵活运用电子守恒进行相关计算。如：串联电解槽，阳极失电子数一定等于阴极得电子数。四．例题详解：关于电解氯化钠水溶液，下列叙述正确的是().电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠.若在阳极附近的溶液中滴入溶液，溶液呈棕色.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：项错，根据放电顺序＞，阴极应放出。项对，加入后，阳极放电顺序为＞＞，产生，水溶液呈棕色。项错，阴极区值升高，呈碱性。项错，溶液呈碱性。答案五

3、、趁热打铁.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上；②将银片接在电源的正极上；③在铜片上发生的反应：→；④在银片上发生的反应：→↑；⑤需用硫酸铜溶液为电镀液；⑥需用硝酸银溶液为电镀液。.①③⑥.②③⑥.①④⑤.②③④⑥.(级)电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中()不变，则可选用的电极是()．纯铜作阳极，含、的合金作阴极.含、的合金作阳极，纯铜作阴极.用纯铁作阳极，纯铜作阴极用石墨作阳极，用惰性电极()作阴极.(级)在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是().锌作阳极，

4、镀件作阴极，溶液中含有锌离子．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子.(级)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()．：.(级)以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是().(级)下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是()．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应.电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应．电

5、解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气.(级)电解下列电解质溶液一段时间后，溶液颜色变浅的是()().(级)用铂电极电解一定体积﹒的硝酸银溶液，当银完全析出时，阳极上放出5.6L气体(标准状况)，设电解后溶液体积不变。求：()电解前硝酸银溶液的体积是多少升？()电解析出银多少克？()电解后溶质是什么？其物质的量浓度是多少？六．课堂小结：(提示：将氯碱工业反应原理、精炼铜、电镀分别举例，对比记忆)七．课后反思