[理化生]原子结构

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1、第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第一课时古希腊哲学家德谟克利特物质是由不可分割的微粒即“原子”构成的。历史回眸19世纪初,英国科学家道尔顿提出原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。“葡萄干布丁”模型英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验卢瑟福通过实验推断出:1、原子大部分是空的。2、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子——原子核。3、电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。原子核核素1.原子的构成阅读P3交流·研讨原子原子核核外电子质子中子关系:1、核电荷数=质子

2、数=核外电子数=原子序数2、原子质量主要在原子核上,由质子和中子的质量决定3、原子的近似相对质量=质子数+中子数质子数(Z)+中子数(N)═质量数(A)质子数质量数元素符号例1:据报道,上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是()I12553A、72B、19C、53D、125例2:有6个中子的碳原子怎样表示?例3:3H218O的相对分子质量是多少?练一练例4:某M2-核外18个电子,质量数32,则中子数为多少?例5:《学海导航》P3快速填写下表(5分钟完成)P4“观察思考”三种不同的氢原子【比

3、较】三种氢原子结构的异同。【质疑】它们是不是同一种元素?一组概念的区别:1、元素:2、核素:3、同位素:4、原子:5、分子:质子数相同则为同一种元素。如:同种核素质子数相同,中子数也相同。如质子数相同,中子数不同互为同位素。如:一种核素一种原子。如:一种分子由一种原子构成。原子不同分子不同。如例7:《学海导航》P2例3例8:下列各组中属于同位素的是(),属于同素异形体的是()A147N、146CB4018Ar、4020CaCO2、O3D3517Cl、3717Cl例9:某元素原子的质量数为A,它的离子Xn+的核外有y个电子,Wg这种元素的

4、原子核内的中子数为。作业:1、预习下一知识内容:核外电子排布2、完成《学海导航》P1~3所有内容核素(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称8O168O178O18(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子氢元素三种核素:氕氘氚1HHH11123(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素三者关系:核素核素……元素(同位素)粒子符号质子数电子数①S2-②Xn+X③Ym-y④NH4+⑤OH-1618X-nY-m1110910原子的发现史公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为:万物是由大

5、量的不可分割的微粒构成的,即原子。1.道尔顿原子模型(1803年)2.汤姆生原子模型(1904年)3.卢瑟福原子模型(1911年)4.波尔原子模型(1913年)5.电子云模型(量子力学模型)(1927~1935年)厦门启悟中学李志贤第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构联系电话:13950027540第二课时复习巩固关于原子的几个关系:1、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(注意此关系只适用于中性原子)a:对阳离子Rm+来说:质子数=核外电子数+mb:对阴离子Rm-来说:质子数=核外电子数-m2、原子质量主要在原子核上,由质子和中

6、子的质量决定质量数=质子数+中子数=原子的相对原子质量3、原子的表示方法:练一练例1:核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是多少?复习巩固一组概念的区别:元素、核素、同位素、原子、分子:例2:《学海导航》P39新课引入自主阅读课本P6倒数第二自然段,寻找电子排布的规律。原子核外电子排布规律a:能量最低原理:电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再由里到外,依次排布在能量逐渐升高的电子层里,即最先排布K层,只有当K层排满后,再排L层等。b:每一电子层最多只能容纳2n2个电子。(n代表电子层)c:原

7、子核外最外层电子数不能超过8个。备注:K层为最外层时,最多只能容纳2个电子。d:原子核外次外层电子数最多不超过18个电子。倒数第三层最多不超过32个电子。例3、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍;__________(2)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4;__________练一练例4:《学海导航》P5精典例题之变式训练:某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内的质子数为。例5:《学海导航》P5精典例题之例2:例6:《学海导航》P6即学即

8、练第4题:电子云:用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法:用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程:给原子拍照。结果:很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。注意:每一个小黑点只代表电

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