高中化学必修一专题一教案 苏教版

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1、专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一.教学目标1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二.教学内容Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。2、混合物

2、由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。练习：1、下列物质属于纯净物的是（B）A．洁净的食盐水B．冰水混合物C．净化后的空气D．高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质3、已知有下列物质①海水；②氧化镁；③水银；④干冰；⑤清新的空气；⑥镁条；⑦氯酸钾；⑧液氧；⑨食盐，用有关物质的序号填写下列空格：上述物质中，属于混合物的是①⑤、属于纯

3、净物的是②③④⑥⑦⑧⑨,属于单质的是③⑥⑧、属于化合物的是②④⑦⑨，属于氧化物的是②④．㈡:单质和化合物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物㈢：无机化合物1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B.跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习：1、下列物质按

4、照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（　A　）A．水银、硬水、水B．石墨、熟石灰、生石灰C．氨气、空气、消石灰D．黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是（B）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物2.酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4.盐→指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物练习：1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（B）A、盐

5、酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2．下列物质分类的正确组合是（　D） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫3.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：（1）如图所示的分类方法属于（填序号）BA．交叉分类法　　　　　　B．树状分类法（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相

6、应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式HNO3NaOHNa2SO4SO2（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：HNO3+NaOH===NaNO3+H2OⅡ：化学反应的分类方法酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。氧化还原反应与四个基本反应类型的关系◆氧化还原反应概念：在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物还（还原剂）-----失（电子）----（化合价）升----氧（氧化反应）----氧化产物(失，升

7、，氧）氧（氧化剂）-----得（电子）----（化合价）降----还（还原反应）----还原产物（得，降，还)氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）练习：1.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（C）A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32．下列反应属于氧化还原

8、反应的是（　C　）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O2=催化剂=2H2