高中化学必修一无机物推断知识点

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1、高化学必修一“无机推断”一、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。1、物质颜色颜色有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、NO。溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅

2、绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显紫(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。黄色：久置浓HNO3；紫色：石蕊Fe3+遇到C6H5OH；红色：Fe（SCN）3有色固体：(淡)黄色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；AgBrAgIAg3PO4黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；多数过渡金属的氧化物以及硫化物紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu；蓝(绿)色固体：铜盐。绿色：绿矾、铜绿红色：

3、Fe2O3Cu2O、P（红磷）；有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3MgO、Al2O3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；2、物质状态固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气

4、态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕

5、褐色：AgOH→Ag2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳)（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+；（

6、11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通C

7、O2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；4溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（NH4NO3）（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（HCO3-、HSO3-、HS-弱酸弱碱盐（NH4HCO3）等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、

8、NaH；Na2O2等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化(26)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32—、