[理化生]海水资源

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1、海底石油:1350亿吨天然气:140万亿立方米镁、钾、铀、锶等矿物:5亿亿吨(液体矿山)锰结核:3万亿吨可供人类利用的鱼虾贝藻为每年6亿吨,现在捕捞量为每年9000万吨波浪能:700亿千瓦潮汐能:27亿千瓦重水:200万吨水:13亿亿吨海洋资源的分类水资源化学资源生物资源能源……海水资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时我们面临的问题地球表面虽然有71%被水覆盖,但其中97.2%是海水,在2.8%的淡水中,又有69%是人类难以利用的两极冰盖。人类可用淡水只占全球水总量的0.77%海水蒸馏原理示意图海水水资源的利用——海水淡化太阳能蒸发海水示意图:太阳

2、能蒸发装置电渗析法:用薄膜淡化海水的新技术,它使用的是一种离子交换膜。阴、阳离子交换膜交替排列在电渗析法设备的两大电极板之间,组成了多个相互独立的隔室。通电后海水中的阳离子和阴离子在电场的作用下渗出膜外,于是海水得到淡化。离子交换法:现代人工合成的离子交换树脂能吸附溶液中的离子,使咸水变成淡水.离子交换树脂的结构中带有许多H+和OH-利用离子交换树脂进行离子交换时,阴离子能和海水中的氯离子交换,阳离子和海水中的钠离子交换,这样水里的盐分就少了。海水淡化海水水资源的利用——海水循环冷却预计21世纪上半叶,我国沿海城市的绝大部分工业冷却水将采用海水,生活用水如海水冲厕也

3、将得到大面积推广1000g海水的化学组成示意图纯水965.31g氯离子19.10g钠离子10.62g硫酸根离子2.66g镁离子1.28g钙离子0.40g钾离子0.38g其它0.25g如何提取海水中的氯化钠?试总结提取中用到的方法?海水提NaCl海水化学资源的开发利用海水晒盐粗盐中的杂质:泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-除杂试剂:①Na2CO3②NaOH③BaCl2试剂加入顺序:②③①③②①③①②基本原则:先加BaCl2,后加Na2CO3海水粗盐滤液沉淀NaCl苦卤(Mg2+、Br-、I-…)BaCl2、NaOH、Na2CO3过滤蒸发结晶适量盐酸蒸发结晶Na氯碱工

4、业纯碱工业氯碱工业简介盐酸漂白剂2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑电解原理:原料:产品:用途:苦卤(Mg2+…)Mg海水提镁?海水(含Mg2+)试剂①溶液Mg(OH)2沉淀试剂②MgCl2溶液Mg无水MgCl2熔融电解海水提取镁的工艺流程图Mg2++2OH-=Mg(OH)2海水提镁要用到贝壳,贝壳的作用是什么?写出贝壳的主要成分发生变化的方程式从海水中的Mg2+到金属镁,经历了哪些化学变化,用方程式表示海水中溴的提取将Br-转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应,你能否设计一个实验方案模拟这一生产过程?写出有关反应的化学方程式工业提溴和实验室提溴有什

5、么区别呢?工业上如何将海水中的溴离子变成溴单质?阅读P91资料卡片—海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质通Cl2①通空气、水蒸气,SO2吸收②通氯气③2HBr+Cl2=Br2+2HCl2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr富集Br元素海带中碘元素的检验相关资料:1.海水中碘的含量2.碘元素的存在的形式3.碘是人体必需的微量元素,与人体智力发育密切相关,缺碘易导致智力低下和甲状腺肿大0.06%毫克/升主要是I-,富集在海带中如何证明海带中有碘离子?海带中碘元素的检验1、用剪刀剪碎海带,用酒精润湿,放入坩埚中2、灼烧海带至完全

6、生成灰,停止加热,冷却3、将海带灰移至小烧杯中,加蒸馏水,搅拌,煮沸,过滤4、在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2,然后加几滴淀粉溶液。方程式为:2KI+H2O2+H2SO4=I2+2H2O+K2SO4海带灼烧实验说明:海带如果用水浸泡,碘化物会部分溶解而损耗,因此干海带不要用水冲洗。将海带剪碎后,再用酒精润湿,可使海带易于灼烧完全,灼烧时产生的烟也较少,并缩短灼烧时间(湿海带不易燃烧)海带灼烧若不完全,其灰的滤液会呈浅褐色,所以应将海带灼烧完全。思考与交流为什么用H2O2,不用其他氧化剂?海水资源的综合利用——海水综合利用联合工业体系课堂练习:水资源非常重要,联合国

7、确定2003年为国际淡水年,以下关于水的说法错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上,温度越高,水的密度越小D医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的()A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素A一位海上遇难的水手,随着木排在海上漂流。他用完了淡水,感到异常口渴,但他不喝海水,因为他知道海水会致命,主要原因是()A、海水有苦涩味,根本喝不下去B、海水中含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡C、海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡D、海水会造成人体

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