[理学]b1第二章物质结构-氧化还原反应

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1、化学：第二章第三节《氧化还原反应》课件PPT（人教版必修1）氧化还原反应教学要求1、氧化还原反应基本概念间的关系2、氧化还原反应电子转移方向及数目得分析3、氧化性、还原性强弱的比较方法4、氧化还原反应规律5、氧化还原反应方程式的配平6、氧化还原反应的计算7、氧化还原反应的应用一、基本概念1、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）--→还原产物还原剂（有还原

2、性）--→氧化产物3、氧化还原反应基本概念间的关系氧化产物还原剂还原产物反应物生成物氧化剂一定条件反应失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得电子化合价降低被还原发生还原反应1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【练习】D氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应

3、的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。二、氧化还原反应的表示法二、氧化还原反应的表示法常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：练习2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD

4、、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1B3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为——————————。GYQZX三、氧化性、还原性强弱比较方法1、还原性的强弱物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。根据元素周期表判断S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-根据金属活动性顺序判断根据具体的反应

5、判断根据元素化合价态判断根据反应条件判断三、氧化性、还原性强弱比较方法2、氧化性的强弱物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。根据元素周期表判断根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据反应条件判断根据元素化合价态判断温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。1、根据下列反应：2H2S+O2===2S+2H2O4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2Na2S+I2===2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I

6、2反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S答案：氧化性：O2>I2>S练习2、根据下列反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C（1）同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物四

7、、氧化还原反应的基本规律及作用1、守恒律——化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。2、氧化性、还原性强弱的判断配平、计算电子转移数目（3）价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性（2）金属单质和非金属单质的活动性顺序：元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强已知在某温度时发生如下三个反应：1、C+CO2=2CO2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O

8、=CO2+H2由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是C＞CO＞H2练习配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物HCl+