高二化学上学期期末考试试题河南

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1、河南高二化学上学期期末考试试题第Ⅰ卷(60分)一、单选题1、决定化学反应速率的主要因素是:A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是:A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂4.下列说法正确的是:A.其它条件不变时,压缩容器体积,可以提高气体活化分子百分数B.保持温度不变,化学平衡正向移动时,化学平衡常数增大,逆向移动时则减小C.25℃时,PH=7的水溶液一定呈中性D.铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,溶液中的H+向锌极迁移5.下列物质属于强电解

2、质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸A.①②⑤⑥B.⑤C.②⑤D.①③④⑤⑥6.下列式子中,属于水解反应的是:A、H2O+H2OH3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2OH2CO3D、CO32―+H2OHCO3―+OH―7.在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是:A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—18.在一定条件下,反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是:A、容器内压强

3、不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1:2:39.高铁电池是一种新型的在碱性溶液中工作的可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化B.充电时阳极反应为:2Fe(OH)3–6e–+10OH–=2FeO42–+8H2OC.放电时负极反应为:3Zn–6e–+6OH–=3Zn(OH)2D.放电时电解质溶液的碱性增强1

4、0、高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度611、从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用做酸、碱指示剂:HIn(红色溶液)H+(溶液)+In—(黄色溶液)在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是:A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体12.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol/L,则该溶液中的溶质是A.CH3COONaB.NaOHC.NH3

5、·H2OD.KI13.已知某温度下0.1mol L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol L-1≥c(B2-)C.c(H+) c(OH-)=10-14D.溶液的pH=114.常温下,pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液中和后,混合液的pH=11,则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为A.10∶1B.9∶2C.1∶10D.2∶915.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2

6、SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③  B、②③④  C、①④  D、①②④16.0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN—)C(CN—)>C(H+)>C(OH―)B、C(HCN)+C(CN—)=0.04mol·L—1C、C(Na+)+C(H+)=C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)>C(HCN)17、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸(CH3COOH)溶液,其中随水量的增加而增大的是:①H+的物质的量②C(H+)③C(H

7、+)/C(CH3COOH)④C(CH3COOH)/C(CH3COO—)⑤C(OH―)A、①③⑤  B、①④⑤  C、②④  D、③④19.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH―)>c(H+)的溶液20.常温下,含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后,下列推论不正确的是A.若a≤b,混合液的pH一定大于7B.若a=2b,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c

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