■2011化学高考必备课件练习全套■8-3第三节盐类的水解

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1、1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2．了解影响水解平衡的条件。3．了解水解对水电离的影响。4．学会水解离子方程式的书写。5．了解水解的应用。第三节盐类的水解1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成电解质的反应，叫做盐类的水解。2．实质：盐电离产生的或与水电离产生的或结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。H＋OH－弱酸根阴离子弱碱阳离子H＋OH－弱1．内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。2．外因：(1)温度：因盐水解是吸热反应，升温可水解，使水解平衡移动，水解程度。(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以水解，平衡移动，水解程度。如果增大盐的浓度，水解

2、平衡虽然移动，但水解程度。促进向右增大促进正向增大正向减小(3)溶液的酸碱度：H＋可抑制离子水解，促进离子水解；OH－能抑制离子水解，促进离子水解。例如，温度、浓度对CH3COONa水解平衡的影响：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ΔH>0改变条件移动方向OH－数pHCH3COO－水解程度升温右移增多增大增　大H2O右移增多减小增　大阳阴阴阳有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动。你说对吗？提示：遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混

3、淆，使之发生冲突。如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。应用1．盐类的水解规律(1)谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性；(2)越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性(或碱性)越强；(3)多元弱酸根离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。2．盐类水解的特点：(1)可逆：一般盐类水解是可逆的；(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；(3)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水解

4、均吸热。3．盐类水解的影响因素(1)温度：升高温度有利于水解。(2)浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。(3)酸碱度：水解显酸性的盐加入酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。(4)与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。4．盐类水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而要写“”。(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的，

5、第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO＋H2OHCO＋OH－。(4)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。【例1】关于FeCl3水解的错误说法是()A．水解达到平衡时(不饱和)，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移动B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，F

6、e3＋的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑解析：根据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度或稀释FeCl3溶液，都可使Fe3＋的水解平衡向水解方向移动，且浓度越大时水解程度越小，如5mol/LFeCl3溶液与0.5mol/LFeCl3溶液相比较，前者的水解程度比后者小，但前者溶液中离子的浓度却比后者的大；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向水解方向移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸，但不能加入Fe

7、屑，因Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋。答案：D1．下列离子方程式正确的是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓解析：盐类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示，水解可逆，方程式应用可逆号“”，多元弱酸根水解要分步写，故A、C错；B项是电离方