[自我管理与提升]物质的分散体系

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1、m物质的量N÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm[回顾]V例、已知标准状况下氢气的密度为0.0899g/L,求氢气的式量.物质的分散系生理盐水、泥浆水、豆浆、油水，这些是我们日常生活中经常遇到的物质。从分类的角度出发，我们可以把它们归为一类吗？为什么？思考:分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系，叫做分散系。分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂一、分散系讨论:尽可能多地列举你所知道的分散系?水小油滴水小土粒水Na+和Cl-乳浊液(油水)悬浊液(泥水)溶液(NaCl溶

2、液)分散剂分散质分散系特征稳定透明均一不稳定不透明不均一不稳定不透明不均一蛋白质水稳定均一豆浆1、分散系及其分类分散系的分类：分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径小于1nm分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间分散质粒子直径大于100nm2、分散系:分散质微粒大小的不同溶液胶体浊液10-9m10-7mD分散系粒子直径分散系分散质微粒分散质微粒直径特征溶液分子或离子小于1nm稳定透明均一浊液分子或离子的集合体大于100nm不稳定不透明不均一胶体分子或离子及其集合体1nm—100nm稳定透明均一不同分散系的微

3、观特征与宏观性质例．有下列物质：①黄泥浆水；②敌敌畏；③氯水；④通入过量CO2的石灰水；⑤FeCl3滴入沸水后的溶液；⑥油脂溶于苯中；⑦淀粉溶液；选择合适物质用序号填写下列空格⑴属于悬浊液的是；⑵属于乳浊液的是；⑶属于胶体溶液的是；⑷属于溶液的是。答案．⑴1；⑵2；⑶5，7；⑷3，4，63、胶体①胶体的制备应注意的问题：Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。FeCl3+3H2O煮沸Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色②胶体的性质(1)丁达尔效应：（

4、2）凝聚作用（3）电泳现象：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。（4）布朗运动：胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（可用来鉴别溶液和胶体）（加入可溶性酸、碱、盐）（在超显微镜下可观察）其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。③胶体的净化（渗析）：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（可用来鉴别

5、溶液和胶体）（课本第12页）半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。另外：滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。自然界的丁达尔现象胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。

6、所有可溶性铝盐都可以作净水剂。分散系溶液悬（乳）浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观、稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例小结：不同分散系的比较<1nm>100nm1nm～100nm小分子、离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定能不能能能不能不能食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥浆水、牛奶均一、透明较稳定练习1.下列分散系属于胶体的是()A.淀粉溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒A2.有关分散系的如下说法中正确的是()A.分散系中分散质粒子的直径为纳米级

7、者(1nm~100nm)，分散系是胶体。B.胶体可通过过滤从分散剂中分离出来。C.任何物质在水中溶解时都有一定溶解度D.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些AC.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红褐色沉淀即可3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体’正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体即可C4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.

8、都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学反应D.分散质微粒均可透过滤纸AD[讨论]:分析NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性?电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物二、电解质与非电解质我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物注意：①：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？问题与讨论②：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？