专题二、化学常用计量

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1、物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度一、概念辨析：专题二化学常用计量符号及单位？物质的量（n)mol阿伏加德罗常数(NA)mol-1摩尔质量(M)g/mol气体摩尔体积(Vm)L/mol物质的量浓度（CB)mol/L一、概念辨析：专题二化学常用计量阿伏加德罗常数（NA）标准：实验测定值：6.0220943×1023mol-1精确值：0.012千克12C所含的原子数近似：6.02×1023mol-1气体摩尔体积(Vm)物质的量浓度：1）计算式：cB＝nBVcB=1000×ρ×ωM2）溶液的稀释:饱和溶液溶

2、解度溶质的量不变练习标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为___________________，溶液的物质的量浓度为______________________。a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％c=1000ρA/（36.5A+22400）mol·L-1二.以物质的量为核心的基本关系mnNCBVωCB=1000××ω/Mω=CB×M/1000SnMVmNA判断下列说法是否正确1.1mol十七碳烷分子中共价键总数为52NA2.SiO2晶体

3、中，每摩尔Si原子与2NA个O原子形成共价键3.62g白磷中含2NA个白磷分子4.标准状况下，22.4升甲苯所含的分子数约为6.02×10235.4℃时，5.4mL水所含的水分子数为0.3NA√×××√6.1moLNa2O2与足量水反应，电子转移数为2NA7.18g重水所含的电子数为10NA8.1升1mol/L的氯化钡溶液中离子总数为3NA9.1L1mol/L的FeCl3溶液中有Fe3+的数目为NA10.标况下,22.4L的一氧化氮跟11.2L氧气充分反应后,所得气体的分子数为NA11.1mol饱和FeCl3溶液与水充分

4、反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA××××××审题时注意的细节：1.物质的状态H2O:SO3:烃：常温液态；标况液态固态标况固态（16.8℃,44.8℃）C≤4气态；5~16液态3.原子个数:稀有气体、臭氧、白磷2.摩尔质量:D2O、T2O、18O2H2O2、Na2O24.失电子数:内容：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（三同定一同）三、阿伏加德罗定律及推论PV=nRTPV=PM=ρRT同温同压：同温同体积：D=同温同压：相对密度气体相对分子质量计算的常用公式：①MB=(ρB/ρA)×MA=D×M

5、A②M=ρ标×22.4③M混=m总n总（06广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2AC四、配制一定物质的量浓度溶液托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶（细口瓶）1、主要仪器：2、步骤：①计算②称量(量取)③溶解(稀释)冷却④转移、洗涤、摇匀⑤定容⑥装瓶贴签3、误差分析：读数俯视定容C偏高仰视定容C偏低视线和凹液面最低点相切150℃碳酸铵完全分解生成气态

6、混合物，该混合气体对氢气的相对密度是（）A.96B.48C.12D.32C练习容量瓶仪器上有何标志？能否直接溶解溶质？烧杯直接往容量瓶倒液？加水超过刻度线怎么办？读数仰视或俯视会有何误差？不洗涤玻璃棒和烧杯对数据有何影响？溶液能否存放于容量瓶？在适当的温度和压强下，4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为______，该分解反应的化学方程式为：___________，利用了原理。PH34PH3→P4+6H2△在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积

7、的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有个A原子。4练习：(2000、广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()。A质量B原子总数C碳原子数D密度答案：C同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.14A练习4由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体

8、中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶57答案：CD下列两种气体的分子数一定相等的是：A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO22004上海20AB（06广东）下列条件