江苏省东台市安丰中学2014年高二下学期期中考试化学试卷-1-2

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1、江苏省东台市安丰中学2014年高二下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5Cu-64Zn-65选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.从C(石墨)=C(金刚石)ΔH=1.9kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则向含0.1molHCl的盐酸中加

2、入4.0gNaOH固体,放出热量等于5.73kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小3.下列有关说法正确的是A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B.镀锌铁制品

3、镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应4.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了D、a<b5.升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.化学平衡常数K

4、C.水的离子积常数KwD.弱酸的电离常数Ka6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子7.下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗;③常温下,0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下,体积相同且

5、pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者A.①②③④B.②③④C.③④D.②④8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率9.下列离子方程式中,正确的是

6、A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑B.碳酸钠溶液显碱性:CO32—+H2OHCO3—+OH—C.氯气通入冷水中:Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O10.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且

7、都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-112.设NA为阿伏伽德

8、罗常数的值,下列叙述正确的是A.0.5L1mol/LNaHS溶液中,N(Na+)+N(HS—)=NAB.12

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