songhui第六章化学反应速率

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1、Chapter8化学反应速率Chemicalkinetics授课对象:10级药学本科掌握内容有效碰撞、活化分子、活化能的概念及活化能与活化分子数对反应速率的影响。温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响及浓度影响的定量关系—质量作用定律、化学反应的温度因子。反应级数与反应分子数概念。一级反应的化学反应速率方程式的计算。了解内容化学反应速率的基本概念。二级、零级反应的特征均相催化作用的特点。难点活化能与活化分子数对反应速率的影响根据给出的实验条件写出化学反应速率方程式及进行有关的计算。一级反应的有关计算。Chemicalkinetic

2、s化学动力学Theareaofchemistrythatisconcernedwiththespeeds,orrates,atwhichreactionsoccuriscalledchemicalkinetics第一节化学反应速率的表示方法Reactionrate化学反应速率Definition:Theratiooftheamountofdecreasinginreactantortheamountofincreasinginproducttoaspecifictimeinterval.一定时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增

3、加量与时间间隔的比值Unit:mol·L-1·s-1(min-1,h-1)(1)Averagerate平均速率Thechangeintheconcentrationofreactantorproductduringatimeinterval.Thechangeintheconcentrationofreactantorproductatonespecificinstanttime.在反应时间间隔无限小时，反应物浓度或生成物浓度的变化与时间间隔的比值(2)Instantaneousrate瞬时速率说明用反应物表示速率变化时应标上负号

4、,以保证速率为正值当反应速率稳定时，反应式中用不同物质表示的速率间比值等于反应式中各物质的系数比VA:VB:VC:VD=a:b:c:d化学反应速率值必须注明是以反应体系中的哪种化学物质表示而得化学反应速率的表述之二反应进度ξ：化学反应速率单位体积内反应进度随时间变化率此时的v代表整个化学反应的速率，与反应体系中选择何种物质表示反应速率无关例：N2+3H22NH3aA+bB=cC+dD第二节反应机理Reactionprocessesoccurinasingleeventorsteparecalledelementarysteps.一

5、步就能完成的化学反应ABCreactantproductreactElementaryreaction元反应：Aoverallreactionconsistsofasequenceofelementaryreaction.由两个或两个以上的元反应组成的化学反应叫做非元反应ABReactantsIntermediateproductreact…EndproductMultistepmechanisms(compositereaction)非元反应（复合反应）Molecularityofreaction反应分子数1SO2Cl2=SO2

6、+Cl2Thesumofthestoichiometriccoefficientofthereactantsinelementaryreaction.元反应中反应物系数之和称反应分子数单分子反应:Ifasinglemoleculeisinvolved,thereactionissaidtobeunimolecular.methylisonitrilerearrange1NO2+1CO=NO+CO22NO+1H2=N2O+H2O2I+1H2=2HI三分子反应:Elementarystepsinvolvingthesimultaneo

7、uscollisionofthreemoleculesaresaidtobetermolecularreaction双分子反应:Elementarystepsinvolvingthecollisionoftworeactantmoleculesaresaidtobebimolecularreaction（注意：反应分子数仅适用于元反应）e.g.2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)(A)N2O5→NO3+NO2(slow，ratelimitingstep，速率控制步骤）(B)NO3→NO+O2(quick)(C)NO+NO3

8、→2NO2(quick)(A)(B)(C)三步就是该的反应机理Reactionmechanism反应机理Theprocessbywhichareactionoccursiscalledreactionmechanism.Itinvolveoneor