v影响化学反应速率的因素

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1、某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；废弃的塑料降解速率太慢了；怎么办？影响化学反应速率的因素知识回顾：在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？一、影响化学反应速率的因素1、内因反应物的性质（主要因素）2、外因浓度、温度、压强、催化剂等（影响因素）实验现象：实验结论:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑盛放1mol/L盐酸的锥形瓶中的气球膨胀速度比较快实验原理：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应

2、物的浓度，反应速率减小P35-361.0gNaHCO3粉末2.0mol/L60mL盐酸0.20mol/L二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响实验结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。信息提示！阅读课本P36:碰撞理论什么是有效碰撞？有效碰撞的条件是什么？能够进行有效碰撞的是什么分子？没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法：

3、借鉴投篮+碰撞理论碰撞过轻没有合适的取向有效碰撞如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？浓度对化学反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增加增加增加加快浓度对化学反应速率的影响在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，缩小反应容器的体积，单位体积内活化分子数有何变化？对化学反应速率有何影响？压强对化学反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强(气体体积减小)增加增加增加加快从物理学角度来看，改变气体的压强有几种途径？压强对化学

4、反应速率的影响①压缩容器体积，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。②容器体积不变，充入无关气体反应物浓度不变，单位体积内活化分子数不变，化学反应速率不变。③容器体积不变，充入有关气体反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快。不参与反应的气体分子二、外界条件对化学反应速率的影响2、压强对化学反应速率的影响结论：在其它条件不变时，对于有气体参加的反应，压强改变→气体反应物浓度不变→反应速率不变增大压强→气体反应物浓度增大→反应增速率加快（反之即减小）想一想：Ar讨论：在恒压条件下，向容积可

5、变的容器中充入惰性气体，分析化学反应速率变化情况N2和H2温度对化学反应速率的影响完成课本P37活动与探究实验，思考温度对化学反应速率的影响。实验现象：热水取三支试管分别加入2mLKMnO4溶液和2mLH2C2O4溶液冰水常温实验结论：水浴加热的试管中溶液紫红色迅速褪去，常温下溶液的紫红色褪色较慢，冰水中溶液褪色的速度最慢其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。二、外界条件对化学反应速率的影响3、温度对化学反应速率的影响。结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小经验规

6、律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快温度对化学反应速率的影响【交流与讨论】如何用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。二、外界条件对化学反应速率的影响4、催化剂对化学反应速率的影响结论：其他条件相同时，使用催化剂，反应速率增大反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤催化剂对化学反应速率的影响①活化能越低，反应速率越_____

7、②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率快降低过渡态理论过渡态理论影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加加快增加小结影响化学反应速率的因素增大反应物的浓度使用催化剂增大压强升高温度_____反应速率加快【练习与实践】1、一定能使反应速率加快的方法是（）①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④B2、下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是：①20℃时，0．1mol/L的A和0．1mol/L

8、的B②20℃时，0．01mol/L的A和0．01mol/L的B③100℃时，0．1mol/L的A和0．1mol/L的B④100℃时，1mol/L的A和1mol/L的B（A）④③①②（B）④③②①（C）②①③④（D）①②③④【练习与实践】A【练习与实践】把除去氧化膜的镁条投入到