2020届北京高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化专题训练

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1、2020届北京高三化学一轮复习化学反应中的能量变化专题训练一、选择题1.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ·mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是(  )答案 A2、下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)(  )A.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1B.CH3CH2OH(l)+O2(g)===CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1C.C(s)+

2、O2(g)===CO(g) ΔH=-ckJ·mol-1D.NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g)ΔH=-dkJ·mol-1答案 A3、根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是(  )A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定答案 C4

3、、已知:①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.由①可知,1molCO(g)和molO2(g)反应生成1molCO2(g),放出283.0kJ的热量C.可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1molH2O(g),其反应热为-241.8kJ答案 B5、用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2

4、(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是(  )A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJB.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574kJ·mol-1C.生成相同物质的量的CO2,反应①②转移的电子数相同D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol答案 D6、肼(

5、N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式,正确的是(  )A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-1B.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4

6、H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(l)答案 A7.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1,则x为(  )A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b答案 A8.下

7、列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(  )A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1B.相同条件下,氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C.根据下图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知生成物比反应物稳定,向外界放出的热量为E2-E3D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同答案 D9.已知化学反应A2(g)+B2(g

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