2020届人教高考化学一轮（弱电解质的电离）巩固练习题附答案

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1、2020届人教高考化学一轮（弱电解质的电离）巩固练习题附答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)解析：选B　A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的p

2、H变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。2、25℃时,向20mL0.1mol·L-1盐酸中逐滴加入等浓度的氨水,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.b点消耗氨水的体积为20mLB.pH>7时,溶液中一定存在:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.a点和c点所示溶液中水电离出

3、的c(OH-)分别为10-9mol·L-1和10-5mol·L-1D.a~b段所示溶液中相关离子浓度关系可能为c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)【解析】若b点消耗氨水的体积为20mL,则溶质为NH4Cl,溶液显酸性,A项错误;pH>7说明溶液显碱性,溶质为NH4Cl和NH3·H2O,离子浓度大小关系还可能是c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),B项错误;a点溶液显碱性,水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1,c点溶液显酸性,溶质可能为NH4Cl和HCl,水电离出的c(OH-)=10-9mol·L

4、-1,C项错误;a~b段溶液显碱性,离子浓度大小关系可能为c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),D项正确。【答案】D3、某浓度的氨水中存在平衡NH3·H2ON+OH-,若想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是(　　)。①适当升高温度　②加入NH4Cl固体　③通入NH3　④加入少量盐酸A.①②　　　B.②③　　　C.②④　　　D.①④【解析】升高温度平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(N),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(N)较原来仍增大,因平衡移动只能减

5、小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入少量盐酸,H+与OH-反应使c(OH-)减小,平衡向右移动,使c(N)增大。【答案】C4、已知25℃下,醋酸溶液的电离平衡常数K==1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是(　　)。A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5B.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-4C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5D.升高到一定温度,K=7.2×10-5【解析】K为醋酸的电离常数,只与

6、温度有关,与离子浓度无关,A、B两项均错误;由于醋酸的电离过程吸热,则升高温度,K增大,降低温度,K减小,所以标准状况下,K应小于1.75×10-5,C项错误;升高温度,K应大于1.75×10-5,D项正确。【答案】D5、分别在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列图像符合客观事实的是(　　)。【解析】因盐酸为强酸、醋酸为弱酸,故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,c(HCl)=0.01mol·L-1,而c(CH3COOH)>0.01mol·L-1,1L溶液中n(HCl)=0.01mol,n(

7、CH3COOH)>0.01mol。A项,相同时间内pH变化较大的应为HCl,错误;B项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H+)变化较大的为HCl,错误。【答案】C6、已知次氯酸是酸性比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可加入(　　)。A.NaCl固体　　　　　　　　B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体【解析】加入NaCl固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A项错误;加水,平衡正向移动,但HClO的浓度会减小,B项

8、错误;加CaCO3固体,可消耗HCl,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;加NaOH固体可消耗HCl和HClO,使HClO的浓度减小,D项错误。【答案】C7、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)⇌H＋(溶液)＋In－(溶液)红色　　　　　　　　　　黄