2019-2020人教版化学一轮复习钠及其化合物强化训练带答案

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1、化学一轮复习钠及其化合物强化训练可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27P311．下列关于镁铝及其化合物的叙述不正确的是(　　)A．氧化铝坩埚不用于熔融NaOH的实验B．镁可以用来制造信号弹和焰火，氧化铝可以作耐高温材料C．业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁D．明矾用作净水剂2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．16gCH4与18gNH所含质子数相等C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．密闭容器中，2mo

2、lSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是(　　)A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都作氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红4．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，将X通过足量的NaOH溶液后，气体体积缩小但不为0(同温同压)。若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体逸出，但剩余固体质量增大。下列判断正确的

3、是(　　)A．该粉末一定含Na2O、Na2O2、NaHCO3B．该粉末一定不含Na2CO3、NaClC．该粉末一定含Na2O、Na2O2、Na2CO3D．该粉末一定不含Na2CO3、Na2O25．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(　　)A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应6．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3及泥沙等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。对上述流程中的判断正确的是(　　)①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化

4、合物②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－＞AlO＞CO④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA．①②B．②③C．①④D．③④7．ag镁铝合金投入xmL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol·L－1NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是(　　)A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为

5、0.9＜a＜1.28．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCOB．b点对应的溶液中：Na＋、NH、SO、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、K＋D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、SO9．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的

6、离子最多有(　　)A．3种B．4种C．5种D．6种10.在混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应的先后顺序的判断不正确的是（　　）A、在含等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓慢的通入氯气：I-、Fe2+、Br-B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+溶液中只加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+C、在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3D、在含等物质的量的的溶液中，逐滴滴加盐酸：11．(10分)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再

7、通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_____________(填化学式,下同)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是_______，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。12.(10分)(1)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程

8、式为___________________________。(2)．在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________