2020届高考化学（江苏）一轮复习课后同步练习卷：化学反应中的热效应

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1、化学反应中的热效应一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.64kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)A.1molS(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量B.1molSO2和0.5molO2储存的能量之和大于1molSO3C.1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g),放出98.32kJ热量D.使用催化剂,可以减少上述反应放出的热量2.(2018甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是(　　)A.在25℃、1

2、01kPa,1molS(s)和2molS(s)的标准燃烧热相等B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的标准燃烧热3.已知热化学方程式:C(金刚石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1①C(石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH2②C(石墨)C(金刚石)　ΔH3=+1.9kJ·mol-1③下列说法正确的是(　　)A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化成金刚石

3、的反应是吸热反应C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1>ΔH24.下列热化学方程式正确的是(　　)选项已知条件热化学方程式AH2的标准燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl22HCl　ΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后,放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-1D3

4、1g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷)4P(红磷)　ΔH=-4bkJ·mol-15.(2018山东潍坊高三期中)已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.碳[C(s)]的标准燃烧热ΔH为-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g

5、)　ΔH=+35.6kJ·mol-16.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197kJ·mol-1,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系正确的是(　　)A.2Q2=Q1B.2Q2

6、方式至少有6种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源8.(2018江苏苏北四市高三一模)通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是(　　)①光催化分解水制氧气:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH1=+571.6kJ·mol-1②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJ·mol-1③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)N2(g)+O2(g)　ΔH3=-180.5kJ·mol-1A.反应①是人们获取H2的途径之一B.反应②、③都是化学能转化为热

7、能C.反应H2O2(l)H2O(g)+12O2(g)的ΔH=-285.8kJ·mol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·mol-1二、非选择题(本题共3小题,共44分)9.(14分)已知图Ⅰ中E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下

8、同),ΔH的变化是　　　　。NO2和CO反应的热化学方程式为　。 (2)下表所示是部分化学键的键能参数:化学键P—PP—OOOPO键能/(kJ·mol-1)abcx已知白磷的标准燃烧热为dkJ·mol-1,白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示