2020届高考化学（江苏）一轮复习课后同步练习卷：化学平衡的移动

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1、化学平衡的移动一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深2.向密闭的容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)x

2、C(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值(　　)A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定3.在一定条件下发生反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,温度为T1时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是(　　)时间/s051015c(NO2)/(mol·L-1)4.002

3、.522.00c3c(O2)/(mol·L-1)1.00c1c20.50A.0~5s内N2O5的平均反应速率为0.148mol·L-1·s-1B.其他条件不变,将容器体积压缩一半,则重新达到平衡时c(N2O5)<2mol·L-1C.设T1时平衡常数为K1,T2时平衡常数为K2,若T1K2D.T1时平衡常数为0.125,平衡时NO2和O2的转化率均为50%4.在t℃时,向aL密闭容器中加入1.6molHI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH>0,H2的物质的量随时

4、间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是(　　)A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%B.若在1.5min时降低温度,则反应将向左进行C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小5.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:Ⅰ.向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静

5、置,下层显极浅的紫色。Ⅲ.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。结合实验,下列说法不正确的是(　　)A.反应a为2Fe3++2I-2Fe2++I2B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b进行的程度C.实验Ⅱ中变红的原理Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D.比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ6.(2019河北邢台质检)一定温度下,在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。容器温度K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2

6、H2SH2OⅠ6070.10.150.05Ⅱ6070.20.3Ⅲ6270.10.156×10-3下列说法正确的是(　　)A.该反应为吸热反应B.容器Ⅲ达到平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动C.容器Ⅱ达到平衡时,容器中COS的物质的量浓度为0.025mol·L-1D.607K时,该反应的平衡常数为0.507.(2018黑龙江大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来

7、的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为0.8mol·L-1,则下列叙述正确的是(　　)A.平衡向正反应方向移动B.x+y

8、时正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D.容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1二、非选择题(本题共3小题,共44分)9.(14分)当温度高于500K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这项成果在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是　　　　　　　。 a.体系压强不再改变