公开课课件铁及其重要化合物

公开课课件铁及其重要化合物

ID:40103190

大小:286.00 KB

页数:17页

时间:2019-07-21

公开课课件铁及其重要化合物_第1页
公开课课件铁及其重要化合物_第2页
公开课课件铁及其重要化合物_第3页
公开课课件铁及其重要化合物_第4页
公开课课件铁及其重要化合物_第5页
资源描述:

《公开课课件铁及其重要化合物》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、铁及其重要化合物(第一讲)第三章第三节一、铁1.物理性质铁是①________金属,熔沸点②________,抗③________性强,能被磁铁吸引,具有金属的一般物理性质。第四周期,第Ⅷ族(注:第Ⅷ族第1列、第8纵行)铁是一种变价金属元素,通常显④______价和⑤______价。3.化学性质银白色较高腐蚀+2+3含量在地壳所有元素中居于第四,金属元素中居于第二2.位置:原子结构示意图:(1)与非金属反应。铁和氧气反应:①常温下发生腐蚀生成⑥________铁锈=====点燃3Fe+2O2Fe3O4回顾:

2、铁丝或铁粉在氧气中燃烧的现象?在氧气中的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。铁和X2反应,化学方程式为:⑧2Fe+3X22FeX3========点燃或△铁和硫反应,化学方程式为:⑨Fe+I2===FeI2△Fe+S===FeS△②点燃条件下生成Fe3O4,化学方程式为:⑦(2)与H2O(g)反应。化学方程式为:⑩3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2高温(3)与酸反应。①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2+,放出H2。其离子方程式为:⑪Fe+2H+===Fe2++H2

3、↑②铁与氧化性酸反应,不放H2。常温下遇⑫、⑬发生钝化。但加热要反应浓H2SO4浓HNO3例:Fe与HNO3(稀)的反应:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O①3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2思考1铁在有关的反应中,其产物价态为什么不同?有什么规律?(1)Fe被弱氧化剂如I2、S、H+、Fe3+、Cu2+等氧化为Fe2+;(2)Fe被强

4、氧化剂如F2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3+。二、铁的氧化物氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)可以写为(FeO.Fe2O3)俗名铁红磁性氧化铁色态黑色固体红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2+3+2﹑+3(4)与非氧化性酸-----生成对应的盐和水例:与HClA:FeO+2H+===Fe2++H2OB:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O(5)与氧化性酸例:与HNO3(稀)A:3FeO+1

5、0H++NO3-===3Fe3++NO↑+H2OB:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC:3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+4H2O(6)与还原性酸例:与HIA:FeO+2H+===Fe2++H2OB:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2OC:Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++I2+4H2O(7)与CO的反应FexOy+yCO=====yCO2+xFe高温注:上述反应用CO还原氧化物中的铁,还可用C﹑H2﹑Al等化学式Fe(OH)2Fe(OH)

6、3色态①色②色固体白红褐(1)与非氧化性酸反应例:与HClA:Fe(OH)2+2H+===Fe2++H2OB:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(2)与氧化性酸反应例:与稀HNO3A:3Fe(OH)2+10H++NO3-===NO↑+3Fe3++8H2OB:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O三、铁的氢氧化物(3)与还原性酸HI反应A:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OB:2Fe(OH)3+6H++2I—===2Fe2++I2+6H2O(4)制法A:Fe(OH)3的制备【可

7、溶性铁盐与碱(NaOH溶液)反应】Fe3++3OH—===Fe(OH)3↓B:Fe(OH)2的制备【可溶性亚铁盐与碱(NaOH溶液)反应】Fe2++2OH—===Fe(OH)2↓但在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是:白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。反应方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3可溶性亚铁盐溶液现用现配【Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+】;(2)溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸【除去溶解在蒸馏水中的氧气】;(4)将碱直接加到亚铁盐溶

8、液的底部【使Fe(OH)2与空气隔离】;(3)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂【如加入苯等密度比水小而又不溶于水的有机溶剂】。常采用的方法有:谢谢!欢迎批评与指正

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。