复习课件七——物质结构、元素周期律

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1、物质结构与元素周期律高一化学总复习——七原子{原子核核核外电子{质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素种类原子核(核素)种类元素的化学性质}决定决定决定质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）XZA一、原子结构元素、核素、同位素核素2元素在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。核素1互为同位素1、已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.BC.D.B练习答案：B二、核外电子排布规律——一低四不超一低：核外电子总是尽先排布在的电子层里，四不超：每层电子不超过个，最外层电子不超过个，次外层电子不

2、超过个，倒数第三层电子不超过个。能量最最低2n281832(2011年浙江杭州高一调研)已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于()A．b＋m＋nB．b＋m－nC．b－m＋nD．b－m－n练习A周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：26种元素镧系元素共15种元素锕系元素共15种元素周期序数=电子层数（横行）三短四长三、元素周期表的结构主族：副族：IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIIA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵行）零族：共七个主族IB,

3、IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIIB共七个副族三个纵行(8、9、10）族七主七副零八族短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A.Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D练习练习已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a．b为同一周期元素，下列关系式错误的是()A．n=m+12B．n=m+26C．n=m+10D．n=m+2C内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电

4、子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族系数碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强形成：易→难稳定性：强→弱电子层增多最外层电子数相同四、元素周期律在原子序数1—20号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质________。（3）原子半径最小的元素是___________。（4）气态氢化物最稳定

5、的化学式是_________。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。KFHHFCl练习下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤练习A⑴同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大⑷同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大即：阳离子<中性原子<阴离子⑶具有相同电子层结构的离子，

6、核电荷数越大离子半径越小Na>Mg>Al>SiLiF->Na+>Mg2+>Al3+(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）Fe3+A>BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>

7、A>CB练习下列说法不正确的是()A．SiH4能自燃，H2S在300℃分解，说明硫的非金属性比硅强B．Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，说明氯的非金属性比硫强C．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强D．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴C练习(1)金属元素无负价，O、F无正价(3)在1～20号元素中，最高正价＋

8、最低负价

9、＝8。(2)最外层电子数=主族的族序数