物质的量备课教案

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1、微格教学设计学科:化学执教者:李婷婷年级:13级日期:指导老师:教学课题物质的量(第1课时)1了解物质的量、阿伏伽德罗常数和微观离子数之间的相互转化;2掌握物质的量、摩尔质量和物质的质量之教学目标间的相互转化。3掌握物质的量、气体摩尔质量和气体体积之间的相互转化。1知识与技能使使学生了解物质的量及其单位----摩尔,了解物质的量与微观粒子数的关系。2过程与方法通过学生熟悉的问题的分析,让他们学会怎技能目标样从中提炼总结出科学的方法。3情感态度与价值观通过交流研讨和迁移应用,让学生从物质的量的角度认识物质的组成并能从物质的

2、角度认识化学反应中的剂量关系。所用教具仪时间分教学技教师行为学生行为器配能和媒体等4min【导课】讲讲述认真听讲,激PPT述阿伏伽德发兴趣罗的故事:阿伏伽德罗出生于1776年,小时候,聪颖过人,中学毕业之后,专攻法律,16岁法学学士学位,20岁获得博士学位。1800年以后,他主要研究数学、物理、化学、哲学。1811年,他发表了一篇《原子相对质量的测定方法和原子进入化合物时数目比例的确定》的论文,他在这篇文章中,提出了”分子”的概念。1814年2月,他又发表了一篇论文,题目是《论单质的相对分子量,推测气体密度和某些化合物的

3、构造》这篇论文进一步丰富和完善了分子论,特别是气体分子的研究是十分成功的。但是,在当时,谁也不承认他的观点。到1860年,由于康尼查罗的工作,分子论终于被科学界所确认。后来,人们根据新的研究,知道了在标准状况下,1摩尔任何气体的体积都是22.4升,并换算出,1摩尔的任何物质都含有6.02*10^23个分子,为了纪念阿伏伽德罗的贡献,人们把1摩尔任何离子的粒子数叫阿伏伽德罗常数。接下来我们来学习一下阿伏伽德罗常数的有关内容。14min我们知道水提问听讲黑板、PPT是大家非常熟悉的物质,他是由水分子构成的,一滴水(约0.05

4、ml)大约含有1.2亿亿个水分子。如果一个一个的去数的话,即使分秒不停,一个人一生也无法完成这个工作,那么怎么样才能科学又方便的知道一定量的水中含有多少个水分子呢?科学家引入了一个新的物理量物质的量。------物质的量。首先同学们要清楚物质的量它是一个物理量,有自己的单位摩尔。有好多同学到高三毕业都还没搞清楚物质的量和摩尔是什么关系。注意:物质的量是一个物理量,他有自己的单位是摩尔。就像时间长度等等的物理量一样,但是他比较长叫做物质的量。时间的单位是s,长度的单位是米,物质的单位是摩尔。物质的量用n表示,摩尔用mol表

5、示,这个大家要清楚。我们知道1s滴答就过去了,1m就这么长,那么1mol代表的是多少呢?我们是这样规定的,1mol任何物质的粒子都约6.02*10^23个,就像1kg有多重,1mol有多少粒子呢。大家注意这个约字,他不是刚刚好的,有时候考试会出非常坑人的是什么呢?其他的都对就这个约字漏了就错了。举例1mol氧气中的氧分子数就约是6.02*10^23。但是这里要注意。绝对不可以说1mol氧,可以说1mol氧气,氧原子,氧分子。了解到这里物质的量就没有问题了。17min【板书】摩提问书本找答案PPT尔的基准,找出答案。【投影

6、】阅读提纲:1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少?2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同?3、0.012kg12C所含的碳原子数为-----常数的值,该常数的符号为,其近似值为mol-1。20min【讲解】[讲讲述认真听讲。PPT述]规定:0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号NA,通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。所以总结一句话:1mol任何粒子所含粒子数与0.012kg的12C所含的原子数相等,为6.0

7、2*10^23个。27min【小试牛做练习PPT刀】做以下几个练习1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子,个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的各是多少?5.1个水分子中有个电子,1molH2O中呢?32min【讨论】通引导总结总结PPT过上述练习能否总结出(n),粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系?【板书】3、与粒子数目之间的换算n=N/NA40min【投影练讲评做练习,纠错PPT习】1、

8、1molH2O含个H2O;molHmol质子。2、0.5molH2SO4中含个H,molO,mol电子。3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol,有相同氧原子数的H2SO4有个,有相同的分子数的HCl有mol,有相同原子总数的NH3mol。4、0.2molNaOH含Na+mol,含OH-mol,与m

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