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2019无机化学实验第四版置换法测定镁的摩尔质量实验报告

'2019无机化学实验第四版置换法测定镁的摩尔质量实验报告'
无机化学实验第四版置换法测定镁的摩尔质量实验报告  实验名称:置换法测定镁的摩尔质量  实验日期:  温度:  气压:  一、实验目的  1.了解置换法测定镁的相对原子质量的原理和方法 2.掌握气态方程和分压定律的有关的计算 3.练习使用量气管和气压计  二、实验原理  1.在一定的温度T和压力P下,一定质量m的镁与足量的稀硫酸反应,可置换出一定体  积y的氢气  Mg+H2SO4===MgSO4+H2  常压下的氢气可近似看作理想气体,根据气体状态方程和化学方程式,则有:  PH2V=nH2RT=(m/M)RT R为常数 R= R的单位Pa*m3/mol*K T=(t+273)K    根据分压定律:PH2=P-PH2O。  整理后可得:M=mRT/[(P-PH2O)]V  三、实验内容  1.用砂纸将镁条打光,清除掉表面氧化物膜,截取一段,在电子天平上准确称其质量。 2.装配好仪器,漏斗注水至近于量气管刻度“0”的位置,上下移动漏斗以驱赶量气管与橡皮管内的气泡。  3.检查装置是否漏气,将各连接处的橡皮塞塞紧,把漏斗下移适当的距离固定,如果连气管内的液面只在开始时稍有下降,以后维持恒定,经3至5分钟不变,可判断装置不漏气。  4.将漏斗上移至原处,取下试管,用另外的漏斗向试管中注入c=2mol/L溶液5mL用一滴水将镁条沾在试管内壁上部,前确保镁条不与酸接触,将试管倾斜固定在铁架台上,塞紧橡皮塞,再一次检查装置是否漏气。  5.将漏斗移至量气管近右侧,使两面处于同一水平面,几下量气管液面刻度。 6.将试管直立,使镁条落入酸中,而后将试管按原样固定,同时移动漏斗,是量气管与漏斗液面始终大体保持一致。  7.镁条反应完后,待试管冷至室温,将漏斗移至量气管近右侧,使两者处于同一水平,记下液面位置,稍等1至2分钟,再记下液面位置,若两次读数相等,即表示管内温度与室温一致。  8.记下实验时的室温和大气压力。  四、实验数据  镁的摩尔质量测定 实验序号 镁条质量m/*10-3kg 反应后量气管内液面位置/*10-6m3 反应前量气管内液面位置/*10-6m3 氢气体积V/*10-6m3 室温t/摄氏度 大气压力P/Pa*10*3次方  1 2 时饱和水蒸汽压PH2O/Pa*10*3次方 氢气分压PH2/Pa*10*3次方 镁的摩尔质量M/*10-3kg/mol 镁的摩尔质量的平均数M/*10-3kg/mol 相对误差=[/% M理=24 两次结果相差不超过*10-3kg/mol时可取平均数。  
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