2019无机化学实验第四版置换法测定镁的摩尔质量实验报告

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1、无机化学实验第四版置换法测定镁的摩尔质量实验报告　　实验名称：置换法测定镁的摩尔质量　　实验日期：　　温度：　　气压：　　一、实验目的　　1．了解置换法测定镁的相对原子质量的原理和方法2．掌握气态方程和分压定律的有关的计算3．练习使用量气管和气压计　　二、实验原理　　1．在一定的温度T和压力P下，一定质量m的镁与足量的稀硫酸反应，可置换出一定体　　积y的氢气　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2　　常压下的氢气可近似看作理想气体，根据气体状态方程和化学方程式，则有：　　PH2V=nH2RT=(m/M)RTR为常数R=R的单位Pa*m3/mol*KT=(t+273

2、)K　　　　根据分压定律：PH2=P-PH2O。　　整理后可得：M=mRT/[(P-PH2O)]V　　三、实验内容　　1．用砂纸将镁条打光，清除掉表面氧化物膜，截取一段，在电子天平上准确称其质量。2．装配好仪器，漏斗注水至近于量气管刻度“0”的位置，上下移动漏斗以驱赶量气管与橡皮管内的气泡。　　3．检查装置是否漏气，将各连接处的橡皮塞塞紧，把漏斗下移适当的距离固定，如果连气管内的液面只在开始时稍有下降，以后维持恒定，经3至5分钟不变，可判断装置不漏气。　　4．将漏斗上移至原处，取下试管，用另外的漏斗向试管中注入c=2mol/L溶液5mL用一滴水将镁条沾在试管内壁上部

3、，前确保镁条不与酸接触，将试管倾斜固定在铁架台上，塞紧橡皮塞，再一次检查装置是否漏气。　　5．将漏斗移至量气管近右侧，使两面处于同一水平面，几下量气管液面刻度。6．将试管直立，使镁条落入酸中，而后将试管按原样固定，同时移动漏斗，是量气管与漏斗液面始终大体保持一致。　　7．镁条反应完后，待试管冷至室温，将漏斗移至量气管近右侧，使两者处于同一水平，记下液面位置，稍等1至2分钟，再记下液面位置，若两次读数相等，即表示管内温度与室温一致。　　8．记下实验时的室温和大气压力。　　四、实验数据　　镁的摩尔质量测定实验序号镁条质量m/*10-3kg反应后量气管内液面位置/*10-

4、6m3反应前量气管内液面位置/*10-6m3氢气体积V/*10-6m3室温t/摄氏度大气压力P/Pa*10*3次方　　12时饱和水蒸汽压PH2O/Pa*10*3次方氢气分压PH2/Pa*10*3次方镁的摩尔质量M/*10-3kg/mol镁的摩尔质量的平均数M/*10-3kg/mol相对误差=[/%M理=24两次结果相差不超过*10-3kg/mol时可取平均数。