第二章第二节创新演练大冲关(2)

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A限时检测,课下知能提升(时间60分钟,满分100分)—、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1. 下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是()A. 石墨、食醋 B.液氨、石灰水C.熔融MgCH、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖解析:食醋、石灰水、稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;蔗糖是非 电解质;熔融MgC"和熔融NaOH能导电,是强电解质,符合题意.答案:C2. (2010?广州模拟)下列有关叙述中正确的是()A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质都是离子化合物C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中的电离是不可逆的解析:A项,如BaSO4> CaCO3是强电解质,但难溶于水;B项,如H2SO4、A1C13 是强电解质,但都是共价化合物;C项,如CH3COOH易溶于水,但属于弱电解质.答案:D3. 下列电离方程式错误的是()A. NaHCO3=Na+ + H+ + COfB? NaHSO4=Na+ + H++SOfC? Fe(OH)3 ^^^Fe3++3OH~D. Ba(OH)2=Ba2++2OH"解析:NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO;.答案:A4. 下列反应现象的描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出;Mg+2H++2Cr=MgCl2+H2 tB?氯化顿溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成;Ba2++SOr=BaSO4 IC?碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出;Na2CO3+2H+ =2Na+ + CO2 t +H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应:溶液变浅绿色;Fe+Fe3+=2Fe2+解析:A项MgCl2应拆成离子形式,C项NazCOs应拆成离子形式,D项电荷不守恒.答案:B5. (2010-江苏高考)下列离子方程式表达正确的是()A. 用惰性电极电解熔融氯化钠:2C1+2H2O^^C12 t +H2 t +2OH"B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:A12O3+2OH =2A1O2 +H2OC. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH +2NO2=NO3+NO t +H2OD. 用食醋除去水瓶中的水垢:COr + 2CH3COOH=2CH3COO +CO21 +H2O 解析:本题考查离子方程式,意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力;A项,电解熔融的氯化钠离子方程式为2Na++2Cr^=2Na+Cl21 : B项,正确;C项, 氢氧化钠溶液吸收NO?的离子方程式为:2NO2+2OH ==NO;+NOz + H2O: D项,水垢 主要成分是CaCO3,反应方程式中应写它的化学式,即CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO +CO2 t +出0?答案:B6?(2010?新课标全国卷)下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4 + 18H+=6Fe3++H2 t +8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO亍+2H*—CO2 t +H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸鞍溶液中加入氢氧化锁溶液:Ba2++SO4_—BaSO4 1正确DFeBr2溶液与等物质的量的CH反应:2Fe2++2Br_+2Cl2=2Fe3++4CF +Br2错误,Fe?+与Br_的化学计量数之比应为1 : 2解析:本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生的分析评价能力?A项,Fe3O4 中的Fe*能够被硝酸氧化,应生成NO气体;C项,应同时生成NHyH2O; D项,氯气将 Fe?4?氧化为Fe3+,然后再氧化Br_,离子方程式正确,评价不合理.答案:B7. 在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()a.无色溶液:c/+、h+、cr> HSO3B. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH;、厂、NO;C. FeCb溶液:K+、Na+、SO亍、A1O:D?&j古=0?l mol/L 的溶液:Na+、K+. SiO芥、NO?解析:A项,H+和HSO亍不能大量共存;B项,使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液, 酸性环境中NO,可将厂氧化;C项,Fe"与A1O;发生相互促进的水解反应;D项,K\“c(H +)=c(OH_)=0.1 mol/L的溶液呈碱性,碱性条件下四种离子能大量存在.答案:D8. (2011 ?玉溪模拟)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混 合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L.下面四个选项中能达到此目 的的是()A. Na+、K+、SO「、CFB. Cu2+> K*、SO:-、NO;c. h+、 k+、 hco二 crD. Mg*、NaS cr. sof解析:A项,若四种离子的浓度均为1 mol/L,溶液中正、负电荷的总数不相等;B项, 含有Cu2+,溶液为蓝色;C项,H+和HCO,不能大量共存.答案:D9. 有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、A严、Mg*、NH;、Cl: SO4 > HCO,、MnO;中的几种.为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2 固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分 溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的钳丝蘸取原溶液在 酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰.下列推断正确的是()A. 肯定有 Na*、Al*、M『+、SO/B. 肯定有 NaS Mg*、Al3+. CFC. 肯定没有 KJ HCO,、MnO;D. 肯定没有K+、NH:、Cl-解析:由无色溶液可知,不存在MnO;;由①可知,溶液中不存在NH;,白色沉淀逐 渐增多后又部分溶解,说明既有Mg*存在,又有A1”存在;由②可知肯定存在SOf;由 ③可知青定存在Na+,实验不能确定有没有K+和CF,需要进一步验证,由于HCO;与AF +不能大量共存,故HCO亍不存在.故选A.答案:A10. 下列A?D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()(I)(II)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入A12(SO4)3溶液少量A12(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol CI2 通入含 0.2 mol FeBr2 的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量BaCb溶液与少量Na2SO4溶液相混少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相 合混合解析:A项,少量SO?通入Ba(OH)2溶液形成BaSO3沉淀;过量S()2通入少量Ba(OH)2 溶液产生酸
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