第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测试题-

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第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1?在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pll —定大于7的是()A. pll = 3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液B. PH = 3的盐酸跟PH=11的氨水C. pH=3硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液D. pH=3的磷酸跟pH=ll的氢氧化钾溶液2. 为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl:,加热搅拌的条件下加入一种试剂,然后再加入适量盐酸,该 试剂不能是()A. Cu (Oil) 2 B. CuCO, C. NaOH D. CuO3. 下列关于盐类水解的应用屮,说法正确的是()A. 加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Xa2C03的混合固体B. 除去MgCL中的Fe'+,可以加入NaOH固体C. 明矶净水的反应:Al'+ + 3H2(k^Al(OH)3+3H+D. 加热蒸干KC1溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO,的反应)4. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量,下列表示氢氧化钠加入量(力与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol?「呗曲溶液屮,离子浓度关系正确的是()A. c(Na+) >c(A_) >c(H+) >c(0H_)B. c(Na+)>c(OH_)>c(A_)>c(H+)C. c(Na+) +c(0H-) =c(A-) +c(H+)D. c(Na+) +c(H+) =c(A") +c(0IF)6. 已知某温度下QhCOOH和NHs?H20的电离常数相等,现向10 mL浓度为0. 1 mol?L-1的CHsCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A. 水的电离程度始终增大B. c(NH打/c(NH3?氏0)先增大再减小C. c(CH:1COOH)与q(CH£0(T)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH*)=c(CH£00—)7. 下列叙述正确的是()A. 无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液在常温下,其q(h+)?c(0IF)=1.0X10-14B. c(H+)=1.0X10-7mol?1厂的溶液一定是中性溶液C. 0. 2 mol ? L_1CH3COOH 溶液屮的 c(H+)是 0. 1 mol ? L_1CH3COOH 溶液中的 c(H+)的 2 倍D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱8. 下列说法正确的是()A. 100 °C时,某溶液pH二6,则该溶液一定显酸性B. 25 °C时,0.1 mol ? I?的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中 c(S0^ )<c(H2S03)C. 25 °C时,pH二3的硫酸溶液与pH二11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性D. 室温下,10 mb 0. 1 mol ? L_lCH3COOH溶液与5 mL 0. lmol ? L_1NaOH溶液混合,所得溶液中 有:2 c (H *) + c (CHsCOOH) = c (CH3COO ) +2 c (OH )9. 关于浓度均为0. 1 mol - r1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化镀溶液,下列说法不正确的 是()A. c(NH;):③〉①B. 水电离出的c(『):C. ①和②等体枳混合后的溶液:c(II+)=c(0ir)4-c(NIl:j?氏0)D. ①和③等体积混合后的溶液:e(NH;)>c(Cr)>c(0H-)>c(H+)10. 某种溶质的溶液的pH = 2,向该溶液屮加水到体积变为原来溶液体积的10倍,所得溶液的pH 在2?3之间,则溶液中的溶质可能是()A.强酸 B.弱酸 0.强碱 D.弱碱11?在某无色溶液中,由水电离出的c(H')=1.0X10-13mol -L'1,该溶液屮一定能大量共存的离子 组是()A. Fe2+. Na\ NO亍、SOj~ B. Na+> K_,\ Cl~> SOj"C. Na+> Ag+、F"s NO3 D. 1C、Ba2+> Cl"> HSO?12.在 比时,AgBr在水屮的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知广C时AgCl的厶=4X10] 下列 说法不正确的是()<^(Ag4)/mol ? L 17x 10- Hfir Vnxib L-1A.在 t°C时,AgBr 的仏为 4. 9X10-13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D. 在广C时,AgCl (s) +Br_(aq) ^=^AgBr (s) +C1" (aq)的平衡常数后81613. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 °C)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高猛酸钾14. 下列说法正确的是( )A. 图①中△〃二A/i+A/B. 图②可用于证明实验中生成了乙烯C. 图③表示酷酸溶液滴定NaOII和氨水混合溶液的电导率变化曲线D. 图④可表示由CO(g)生成C()2(g)的过程屮要放出566 kJ热量15. 在BaSOt饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以心表示BaSO,的溶度积常数, 则平衡后溶液中()A. c(Ba2+) =c(SO^~) =yl~K^)B. c(Ba2+) ? c(SO$-)>爲,c(B『+) =c(S0$—)C. c(Ba2+) ?c(S02一)=仏,t?(Ba2*)>c(S04-)D. c(Ba2+) ? c(SO$-)HKp, Q(Ba'+)〈c(SO旷)二、填空题16. 已知 25 °C时硼酸(H3BOs)溶液中存在反应:H3B03(aq)+H20(1)[B(OH)4]" (aq) +H+ (aq),它的电离常数 仁5. 7X10—役 则此温度下0.7 mol?1^硼酸溶液屮H*1的浓度= (计算结果保留小数点后一位)。17. 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2\ Mg2+. Fe'+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2 ? 2H20的 流程如下:~I ~遞浹I 泄淡n 從浹hi(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 oa.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管 ⑵Ca2+Mg?+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NHrHzO调节pH = 8可除去 (填离子符号),滤渣II中含— (填化学式)。加入H2C201时应避免过量,原因是 已知:仏(BgO.J= 1.6X10-7, Xp(CaC204)=2.3X10-91&
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