第一章从实验学化学复习学案

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1、第一章从实验学化学①学习目标1.掌握规范的基木实验操作，会判断基木实验操作是否正确。2.学会选样适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸饰、萃取），主要根据各种方法的应用条件来选择。3.注意棊木仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使川时的注意事项。4.能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。6.学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。7.能进行有关错误！未找到引用源。的简单计算。Q自主学习一、

2、化学实验基本操作1.过滤：除去溶液中的。如除去粗盐中的泥沙。（1）操作要点①“一贴将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸憎水润湿，使紧贴,滤纸和漏斗内壁Z间不留空隙。②“二低”：滤纸边缘应略低于;加入漏斗中液体的液而应略低于,以防止未过滤的液体外溢。③“三靠S漏斗颈末端紧靠,使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时,玻璃棒要抵住,使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠,使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。（2）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量，使水而,待水滤去后

3、，再加水洗涤，连续操作2〜3次，宜至沉淀物洗净为止。2.蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。注意事项：（1）进行蒸发时，液体放置在蒸发血中的量不耍太多，以免加热时溶液溅出。（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免o⑶加热时，不能把水蒸T•后再停止加热，待时停止加热，用余热把剩余的水蒸干。3.蒸憎原理：蒸馅一般川于分离沸点较低的液体跟固体的混合物。使液体组分变成蒸气，再冷凝成液体，从而达到分离捉纯的目的。（1）仪器：恢架台、酒梢灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管（尾接管、接受器）、、胶管。（2）操作步骤

4、：加热蒸发，冷凝收集。（3）蒸憎时的注意事项:①蒸镭烧瓶耍垫上石棉网加热，烧瓶中述耍加入防止暴沸。①温度计下端水银泡应置于，测量逸出气体的温度。②冷凝水进出。③实验开始时，先开，后O实验结朿时，先，后。溶液不可蒸干。1.萃取与分液(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。主要仪经一。萃収剂要求：①原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂屮的溶解度要远人于原溶剂；③要易于挥发。(2)分液：下层的液体从放出，上层的液体从倒出，把互不相溶的两种液体分开的操作。与萃取

5、配合使用。(3)分液漏斗的组成：分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要检查o(4)萃取与分液的步骤：①:②先加入溶液，再加入萃取剂，振荡；③静置分层；④分液。图1・3・6粗盐的精制2.写出玻璃仪器的名称6•粗盐的提纯(填写空匚I)悬浊液(泥沙、NaCl、MgCL.硫酸盐)①加稍过虽的BnCL溶液泥沙不必提前过滤!②加过量的NaOHjft液③加过量的Na2C()3溶液④不溶性杂质泥沙、BaSO,Cag、Bag、Mg(0H)2NaCI的溶液加适量的NhCI溶液调节pH在进行沉淀实验时

6、，如何认泄S(方、Mg"、Ca?•已经沉淀完全即试剂已过量？精盐加入除杂试剂的顺序可以是:错误！未找到引用源。->NaOH->错误！未找到引用源。->HC1错误！未找到引用源。->错误！未找到引用源。->NaOH->HCl（3）NaOH->错误！未找到引用源。一>错误！未找到引用源。->HC1粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式有二、化学计量在实验中的应用1.物质的量——摩尔物质的量摩尔适用对象分子、原了、离子、电了、质子、中了等微观粒子或它们特定的组合概念表示物质所含微粒数Id多少的物理最是物理量“物质的量啲单位符号n单位无

7、计量方法lmol物质含有阿伏加徳罗常数（约错误！未找到引用源。）个微粒2.阿伏加徳罗帘数：错误！未找到引用源。=★有关“物质的量"的认识:①1mol“微粒集体嘟含有阿伏加徳罗常数个微粒，即近似为个微粒。②对于市分子或直接市原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。③化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是之比，也是之比。④求物质的量的方法：错误！未找到引用源。=cVn为，单位为;m为，单位为；M为，单位为；V为标准状况下气体体积，单位为L；错误！未找到引用源。=为标准状况下气体摩尔体积；N为；错误！未找到引

8、用源。=错误！未找到引用源。mol为阿伏加徳罗常数。3.摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。即：1mol物质具有的质量，符号：M,单位：g•错误！未找到引用源。，物质的质量以“”作单位，物质的摩尔质量以“”作单位时，两者的数值。★有关“摩尔质量”的认识：①1mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该