苏教版高中化学必修二测试题及答案全套

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最新苏教版高中化学必修二测试题及答案全套专题1微观结构打物质的多样性测试题(时间45分钟,满分100分)一、选择题(木题包括12小题,每小题4分,共48分)1. 下列事实不能用元素周期律解释的是()A. 碱性:KOH>NaOHB. 相对分子质量:Ar>KC?酸性:HC10t>H2S0iD.元素的金属性:Mg>Al2. “玉兔”号月球车用常Pu作为热源材料。下列关于噹Pu的说法正确的是()A. 常Pu与雹U互为同位素B. 29iPu与常Pu互为同素异形体C. 皤Pu与豐U具有完全相同的化学性质D. 2即u与常Pu具有相同的最外层电子数3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍, Y是地壳中含量最高的元素,广4■与Y?一具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A. 原了半径的大小顺辰厂(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物屮化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氮化物的热稳定性比W的强4. 下列说法不正确的是()A. 三聚氧酸(CJIsNsOO的结构式为H° 7 °H,它属于共价化合物B. 只含H、N、0三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物C. NaHCO;^ HCOONa均含有离子键和共价键D. 化合物MgO、Si02、SO3中化学键的类型相同5. (双选)下列叙述错误的是()A. 原了核内有18个中了的氯原了:沈1H? ?B. NH4Br 的电子式:[H : N : H]+Br~? ?HC. 雹U和紘是中子数不同质子数相同的同种核素D. NaHC0:K HCOONa均含冇离了键和共价键6. 我国科研人员在兰州首次合成镁元素的一种同位素镁一239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的-种同位素,比铁一239的原子核内少54个质子和100个中子,则A沅素在周期表中的位置是A. 第3周期I A族C. 第5周期I A族7. 将下列晶体熔化:B. 第4周期I A族D. 第3周期IIA族氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、B.②①②③D.①①②③)四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分了间作用力,止确的顺序是()A. ①②②③C. ②③②①8 ?下列说法中正确的是A. I A族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B. 笫3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C. 非金属元素Z间只能形成共价化合物D. 短周期中,同周期元素的离了半径从左到右逐渐减小9.(多选)甲?庚等元素在周期表中的相对位置如表所示,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断止确的是()丙庚T己戊A. 丙与戊的原子序数相差28B. 气态氢化物的稳定性:庚<己〈戊C. 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可川于制造光导纤维10?右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()rz二A. X、W、Z元素的原了半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界屮均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. 品体熔化、液态WX:<汽化均需克服分子间作用力D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,LX,具有氧化性和还原性11. 短周期元索A、B、C的原子序数依次递增,?其原子的最外层电了数Z和为10o A与C在周期表中 位置上下相邻,B原了最外层电了数等于A原了次外层电了数,下列有关叙述不正确的是()A. A与C可形成共价化合物B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径A<B<CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高12. 根据下列性质判断,属于原了晶体的物质是()A. 熔点2 700 °C,导电性好,延展性强B. 无色晶体,熔点3 500 °C,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C. 无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 °C,熔化时能导电D. 熔点一56. 6 °C,微溶于水,锁度小,固态或液态时不导电二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13. (10分)下表为元索周期表的一部分,请参照元索①?⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题。周1A01①DA? ? ?IDANAVAVIA\ha2? ? ?②③④3⑤? ? ?⑥⑦⑧⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) o(2) ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) o(3) ①、④、⑤、⑧屮的某些元素可形成既含离了键又含共价键的化合物,写出其屮一种化合物的电子式: O(4) 山②和④组成,且②和④的质量比为3 : 8的化合物的结构式是 ,其中含 键。(5) @单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离了方程式为 。14. (11分)4种相邻的主族矩周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的 氧化物具冇两性。回答下列问题:mnXy(1) 元索x在周期表中的位置是第 周期 族,其单质可采用电解熔融 的方法制备。⑵叭n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 (填化学式)o⑶气体分子(nm)2的电了式为 , (nm)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。15. (16分)已知五种元素的原子序数大小顺序为OA>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A与B形成 的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等,其电子总数为30; D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1) 写出这五种元素的名称:A , B , C , D , E o(2) 用电子式表示离子化合物A出的形成过程: 。(3) 按耍求表示下列化合物的原子构成关系:① D元素形成单质的电子式 ;② E与B形成化合物的电了式 ;③ A、B、E形成化合物的电子式 ;④ D与E两元索按原子数口比为1 : 3和2 : 4构成分子M和N, M的电子式 , N的结构式16. (15分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增人,已知A和B原子有 相同的电了层数,且A的I.层电了数是K层电了数的两倍,C燃烧时呈现黄色
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