《摄取人体必需的化学元素》习题1

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'《摄取人体必需的化学元素》习题1'
《摄取人体必需的化学元素》同步练习1.下列各组元素全部都是微量元素的是(  )A.Na、K、Cl、S、O    B.F、I、Fe、Zn、CuC.N、H、O、P、C D.Ge、Se、Cu、Mg、C【解析】 微量元素包括:B、F、Si、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Se、Br、Mo、Sn、I 16种元素。【答案】 B2.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是(  )A.Ca B.KC.Na D.Fe【解析】 Ca是人体骨骼和牙齿的重要组成元素,人体缺Ca会导致骨质疏松和龋齿。【答案】 A3.通过日常饮食可以补充必需元素,下列食品和蔬菜中富含的必需微量元素对应关系不正确的是(  )A.蔬菜——镁 B.葡萄干——铜C.茶叶——氟 D.肉类——碳【解析】 肉类富含碳元素不错,但碳不是必需微量元素,肉类富含的必需微量元素是锌。【答案】 D4.下列症状一定不是因缺铁引起的是(  )A.面色苍白 B.心率加快C.甲状腺肿大 D.烦燥、头痛【解析】 缺铁的症状是面色苍白、心率加快、烦燥、头痛,缺碘的最明显的症状是甲状腺肿大。【答案】 C5.血红蛋白具有输送氧气及二氧化碳的能力,下列有关血红蛋白(用Hb表示)的说法错误的是(  )A.血红蛋白中的Fe2+与O2的亲和力高于COB.血红蛋白中的氨基能与CO2发生可逆性结合C.血红蛋白与O2结合的化学方程式可表示如下Hb+O2HbO2D.血红蛋白与CO2结合生成的产物名称是碳酸血红蛋白【解析】 血红蛋白中的Fe2+与CO的亲和力高于O2。【答案】 A6.下列有关数据错误的是(  )A.成人体内含铁约为4~5 gB.成人每天需碘量约15 μgC.成人每天需锌约15 mgD.人体中含量高于0.01%的必需元素属于常量元素【解析】 成人每天需碘量约为150 μg。【答案】 B7.钙是人体必需的元素,缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中不足以得到人体所需的钙时,就要用含钙的药品来“补钙”。下列物质中,可以作为补钙药品的是(  )A.CaCO3 B.CaOC.Ca(OH)2 D.Ca【解析】 Ca(OH)2属于强碱,具有腐蚀性;CaO、Ca与水反应放热并生成腐蚀性的Ca(OH)2。【答案】 A8.自全面建设小康社会以来,随着生活水平逐年提高,人类越来越注重身体健康和食品卫生。下列做法对人体健康有害的是(  )A.缺铁性贫血病人,烹饪时使用加铁酱油B.在缺碘地区,在食盐中添加适量碘元素C.用石灰水保存鲜鸡蛋D.全国全面推广含氟牙膏以保护牙齿【解析】 生活在水中含氟量较高的地区的人,不宜使用含氟牙膏。【答案】 D9.碘是公认的“智力元素”,儿童缺碘会导致发育迟缓,成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识,其中正确的是(  )【解析】 在食盐中加的碘为KIO3,而不是I2或KI。【答案】 C10.下列说法正确的是(  )A.人体缺少Cu、Fe、Al、Ag等微量元素均可造成人体生病B.人体发生缺铁性贫血可服用FeCl3溶液进行治疗C.使用铁锅烹调食物是补充人体微量元素铁的有效方法D.海带中含有大量的I2,故食用海带可防止“大脖子病”的发生【解析】 Ag是重金属,能引起体内蛋白质变性,Al能在人体内富集,引起铝中毒;血液中的Fe元素成分是Fe2+;海带中含有I元素,不是I2。【答案】 C11.牙齿表面由一层硬的、组成成分为Ca5(PO4)3OH(s)的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO+OH-。(1)进食后,细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是________________。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化物更小,质地更坚硬,请用离子方程式表示牙膏中加入氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:___________。(3)根据以上原理,请你提出另一种促进矿化的方法:________________。【解析】 本题是对溶解平衡应用的考查,根据题意可知,牙齿表面的一层硬的物质存在着下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO+OH-,进食后产生有机酸,电离出的H+和OH-结合生成H2O,破坏了上述平衡,使其正向移动,即向脱矿方向移动,牙齿受到腐蚀,当使用含氟牙膏刷牙时,因为发生反应:5Ca2++3PO+F-===Ca5(PO4)3F↓,产生了质地更坚硬的物质,使牙齿受到保护,从上式可以看出,加入Ca2+或者加入PO都可以促进矿化。【答案】 (1)有机酸电离出的H+与OH-反应,使平衡右移 (2)5Ca2++3PO+F-===Ca5(PO4)3F↓ (3)在牙膏中加入Ca2+或PO12.北京市场销售的某种食用精盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料氯化钠、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50 mg·kg-1保质日期——生产企业——(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填入空白处)。KIO3+____KI+____H2SO4===____K2SO4+____I2+____H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验,向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______________________。②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层溶液。以上设计中遗漏的操作内容及在上述步骤中的位置是___________。 (3)已知:I2+2S2O===2I-+S4O。a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI充分反应;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全所依据的现象是________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。③根据以上实验和包装袋说明,所测精盐中的碘含量是 (以含w的代数式表示)___ _____mg·kg-1。【解析】 (1)从发生反应的反应物和生成物的化合价变化情况看:IO降低5价,I-升高1价。根据电子得失守恒可推出KIO3前面的化学计量数应为1,KI前面的化学计量数应为5,其他物质前的化学计量数可用观察法配平。(2)①I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+。②根据液体分离的要求应在b后增加“将分液漏斗充分振荡后静置”的操作才能使四氯化碳较完全地分离
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