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1、综合实验探究解题突破1・三草酸合铁酸钾晶体(是一种光敏材料，在110弋可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO：被还原成Mn2+O向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用
2、0.010mol儿KMnQi溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO。溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnOq溶液19.98ml请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、S匀。②加入锌粉的目的是。③写出步骤三中发生反应的离子方程式。④实验测得该晶体中铁的质量分数为。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含。(选填”偏低""偏高""不变〃)(2)结晶水的测定将坦竭洗;
3、争,烘干至恒重,记录质量；在坦竭中加入硏细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110oCf恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；•；O2.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应z某学习小组进行了以下探究活动：［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。(2)另称取铁钉6.0g放入15・0ml・浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并
4、收集到气体丫。①甲同学认为X中除F产夕卜还可能含有F/+。若要确认其中的屉2+，应先用_选填序号）。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c・浓氨水d・酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体丫通入足量漠水中，发生反应：SO,+Br,+2HQ=2HBr+H,SO.然后加入足量BgC72溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO?的体积分数为o［探究二］分析上述实验中SO,体积分数的结果，丙同学认为气体丫中还可能含量有乩和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持
5、仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是o（4）认为气体丫中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a.A之前b.A・B间c.B>C间d.GD间（6）如果气体Y中含有乞，预计实验现象应是o（7）若要测定限定体积气体丫中丹2的含量（标准状况下约有28mlH2）,除可用测量比体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。2.某兴趣小组的同学发现”将Cog溶液与Na^OOs溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探
6、究。【提岀猜想】猜想1:所得沉淀为—；猜想2:所得沉淀为—；猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为Z77CU(OH)2-/tCuCO3]o查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸f留水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2:取一定量所得固体，用如下装置(夹持仪器未画岀)进行定性实验。ABC!DI一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一」能证明猜想1成立的实验现象_。【问题讨论】(1)检查上
7、述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K(2)若在上述装置B中盛放无水CaO2,C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后，装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为。2.Bag性质稳定，组成与化学式相符，常以Bag重量法测定BaO2-nH20中的Ba的含量。主要步骤如下：①在酒精喷灯下灼烧瓷垃竭至恒重，称得垃竭的质量为mg②称取/77igBaO2-n
8、H2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理③将一定浓度的过量硫酸滴入顿1盐中得到白色沉淀①静置，②将沉淀和滤纸置于瓷垃竭中，经酒精喷灯加热碳化后,纟吐续在800-850°C灼烧至恒重，称得均竭和固体的质量为m2g③计算请回答下列冋题:(1)第①步灼烧t甘竭后称量前应放在冷却,省略第①步中”灼烧瓷垃竭至恒重"可能导致计算结果(填〃偏高”、〃不变"或〃偏低“)，原因是O(2)沉淀¥贝盐时应加入过量的硫酸”原因是(3)第④步静置后的操作是.(4
