北京市四中2011-2012学年高一上学期期末考试化学试题

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金太阳新课标资源网 wx.jtyjy.com 北京市四中2011-2012学年上学期高一年级期末测验化学试卷(考试时间为100分钟,试卷满分为150分)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64I卷(模块)满分100分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共69分。) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 钢 B. 液氯 C. 空气 D. 氨水 2. 氧化还原反应的实质是 A. 电子转移 B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应 D. 原子重新组合 3. 下列仪器中,可用酒精灯直接加热的是 A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 D. 坩埚 4. 下列物质中,属于非电解质的是 A. 稀盐酸 B. 铜丝 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖 5. 下列常用的混合物分离或提纯操作中,需使用冷凝器的是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液 6. 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是 A. B. C. D. 7. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是 A. B. C. D. 8. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关的叙述中,正确的是 A. 1mol任何物质所含的分子数均为个B. 14g氮气所含的N原子数为个C. 标准状况下,22.4L水所含的分子数为个D. 在钠与氯气的反应中,1mol钠失去电子的数目为个 9. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳 D. 氯化钠和水 10. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的 A. 饱和溶液 B. 饱和溶液C. 饱和溶液 D. 水 11. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于 A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱 12. 下列关于合金的说法不正确的是[来源:金太阳新课标资源网] A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料 13. 在实验室中,用溶液制备沉淀,最好选用的试剂是 A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸 D. 氨水 14. 下列有关硅元素的叙述中,正确的是 A. 不溶于水,也不溶于任何酸 B. 是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火剂 15. 下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 16. 下列关于胶体的叙述中,不正确的是 A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸[来源:金太阳新课标资源网]C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm 17. 下列实验操作中,正确的是 A. 在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B. 焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗净,在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C. 实验室制备氢氧化铁胶体时,向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 配制一定物质的量浓度的溶液,将固体放在容量瓶中加水溶解 18. 下列关于金属钠的叙述中,正确的是 A. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触B. 钠着火时应用干燥的沙土灭火C. 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠 19. 下列反应的离子方程式中,书写正确的是 A. 氯气溶于水:B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中:C. 铁粉与氯化铁溶液反应:D. 过氧化钠与水反应: 20. 下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①;②;③;④ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 21. 已知,下列说法不正确的是 A. 是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C. 既不是氧化剂又不是还原剂D. 参加反应时有电子转移 22. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、 23. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中的物质的量浓度之比为1:2,则已反应的和未反应的的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1::2 C. 1:3 D. 2:3二、非选择题(共31分) 24. (8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的化学式是_________,俗称_________,其水溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为_________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量,前者_________后者(填“>”、“<”或“=”) (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。 25. (6分)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 (1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为____________________________________。 (2)2004年4月15日,某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为__________________(用离子方程式表示)。 (3)事件过后,附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了,其原因是____________________________________(结合化学方程式解释)。 26. (9分)铝土矿的主要成分是,含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程: 请回答下列问题: (1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称)。 (2)沉淀B的成分是____________(填化学式,下同),B可以用来制作普通玻璃,化学方程式是____________________,____________________;沉淀C的成分是____________;溶液D中存在较多的阴离子是____________。 (3)沉淀F转化为物质
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