北京2011年高考化学各城区高三一模试题

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'北京2011年高考化学各城区高三一模试题'
(1)基础知识和事实性知识1、(2011海淀0模6)下列说法中正确的是 A.污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B.青霉素是一种广谱抗生素,在身体有炎症时可以自行服用C.玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D.微量元素在人体内含量极少,对维持生命不是很重要2、(2011丰台1模6)下列叙述正确的是 A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C.常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D.氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同3、(2011海淀1模6)生活中处处有化学,下列表述不正确的是A.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B.制造玻璃是复杂的物理变化,玻璃的组成不同,性能不同C.血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的污染,且燃烧效率高4、(2011朝阳区6.)下列关于水处理的方法不正确的是A.向水中通入O3,用以杀菌消毒B.向酸性废水中加入生石灰,将其中和C.向废水中加入Na2CO3,可将细小悬浮物凝聚D.向废水中加入Na2S,可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀5、(2011东城区6)“化学——我们的生活,我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是A.苯酚不能用于杀菌消毒B.氢气是未来的理想燃料C.人体缺铁易引起甲状腺肿大D.乙醇是不可再生的生物质能源6、(2011西城区6)下列有关无机非金属材料的说法中,不正确的是A.高纯硅可用于制造半导体材料B.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆 C.玻璃、水泥和陶瓷,其成分均含有硅酸盐 D.Si3N4是一种新型无机非金属材料,可应用于制造发动机7、(2011门头沟区6)“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是      ①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质   ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应       A.②④                  B.①②                  C.①③                  D.③④比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl=2NaCl + H2S↑B比较Fe2+和Br-的还原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)=2FeCl3+ 4FeBr3 C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2O=C6H5OH + NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)8、(2011西城区12.)下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是9(2011东城区10.)下列说法正确的是A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同(2)电化学+ FeFe含Cr2O72—废水、稀H2SO4图-231、(2011东城一模28(2))工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的废水,阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是 。用电解法处理该溶液中0.01mol时,至少得到沉淀的质量是 g。答案(2)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,阴极反应消耗了水中的H+,打破了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中OH-浓度增大,溶液的碱性增强。8.482、(2011门头沟区26.(2))(14分)⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。答案:⑵ N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 红墨水pH=3的雨水浸泡过的铁钉3、(2011朝阳区8.)右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe - 2e- == Fe2+D.析氢腐蚀的总反应为:2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)24、(2011海淀1模9.)查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 A.电池内部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O5、(2011西城区25(4))WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,a极的电极反应式是 。(WQ4Y:甲醇,Y2:O2)答案(4)(2分)CH3OH- 6e-+ 8OH-=CO32-+ 6H2O6、(2011丰台7.)下列叙述正确的是A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为 O2+4H++4e—=2H2OD.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液7、(2011海淀0模28 -(6))将该消毒液用如右图所示装置进行电解,10 s后将电解液摇匀,整个过程中阳极产生的现象为 ;其原因是 。答案:(6)阳极产生白色沉淀,将电解液混合均匀,白色沉淀溶解 ………………………2分 铝为阳极,放电产生Al3+,消毒液中有过量OH—(且阴极H+不断放电,同时剩余OH—),故阳极附近先产生白色沉淀,将电解液混合均匀后,白色沉淀又溶解………………2分8、(2011丰台区26(2)③ 铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32—在酸性条件下放电
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