届高三上学期第四次适应性训练(期末)理综化学试题

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陕西省西工大附中2013届高三上学期第四次适应性训练(期末)理综化学试题 2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第四次适应性训练可能用到的相对原子质量:C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-647. 下列做法正确的是A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8. 下列说法正确的是A.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素B.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点C.晶体硅是“信息革命”的支柱材料,可用作光导纤维D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间9.向浓度为0.1mol·L-1的氨水中不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是A. B. C. D. 10. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3-正确B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br- + Ag+ = AgBr↓错误,溴乙烷属于非电解质CCa(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应:Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O错误,Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+ + OH- + H+ + SO= CaSO4↓+ H2O正确11.分子式为C9H12的芳香烃,其可能的结构有A.5种 B.6种 C.7种 D.8种12.温度为T时,向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A + B = D + F,A + C = E + F; 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是A.原子半径:丁>丙>乙>甲B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C.1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D.1.0 L 0.1 mol·L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol26. (14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2,该反应的离子方程式是____________________。(2) 已知反应:3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况),写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)______________________(3)已知铁的某种氧化物化学式为FexO(x<1),铁元素的质量分数为76.3%,则FexO中x值(精确至0.01)为 ______,该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:①Fe H2 Cu,②CuO CuSO4 Cu。若实验过程中,根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________ A.相等    B.①多    C.②多    D.无法判断(5)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1 g;再向其中加入 一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2(6) 以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为_______mol27. (14分)I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量:32.8 kJ②2800t2放出热量:Q(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为 %。(3)计算容器②中反应的平衡常数K= 。(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)。 a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等b.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJc.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等d.容器①中,反应的化学反应速率为:II.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。(1)0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为__________________________(2)22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为__________________________________(3)V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为______________________________28. (15分)某化学课外活动小组通过实验研究
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