市2012年普通高考第二次模拟测试理科综合化学试题(

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湛江市2012年普通高考第二次模拟测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H:1、C:12、O:16、Cl:35.5、Na:23、Mg:24 、Ca:40、Ba:137一、单项选择题(每题4分,共24分)7.常温时,溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是A. Na+、NH4+、ClO-、S2- B. K+、H+、Br—、HCO3— C. Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3—、SO42—8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.18g D2O含有电子数为10 NAB.标准状况下,11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA C.6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA D.200 mL 1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA9.X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 XYZQ A. Y元素可形成分子晶体的单质B. X元素的非金属性比Y元素的非金属性强C.14X和14Y具有相同的质量数,它们互为同位素D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q比Z弱10.下列关于有机物的说法正确的是A.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 B.麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应C.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯D.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极D.产生气泡的速度甲比乙慢12.下列说法正确的是 A.常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm~100 nm之间D.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气二、双项选择题(每题6分,共12分)22.室温时,0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是 A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+) = c(OH—) + c(A—)B. 向原溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液,可促进HA的电离,且原溶液的pH降低C. 当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+) = c(A—),且溶液呈中性D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)23.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ① ② ③ ④A.装置①中,电流计A的指针不偏转 B.装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C.装置③不能进行分液操作 D.装置④可用于制备、干燥、收集氨气三、非选择题30.(16分) 下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程:已知: (傅-克反应) (1)上述①、②、③、④反应中,属取代反应的有_____;属于消去反应的有_____。(2)B的含氧官能团的名称是_____________,X的结构简式为_______________。(3)写出反应④的化学方程式(反应条件要标明):_________________________。(4)下列关于“茚”的说法正确的是_______。a.它的分子式为C9H9b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.是一种易溶于水的有机化合物 d.1mol“茚”在一定条件下与氢气反应,最多可消耗4molH2(5)与互为同分异构,有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基,并能与NaOH反应的有机物不止一种,写出其中一种的结构简式:_______________。31. 尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H =-103.7 kJ·mol-1反应在进行时分为如下两个步骤:第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) △H 1第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H 20.00.20.40.60.82.02.53.0…10 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素(水)二氧化碳0.26OTK某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化图Ⅰ所示:图Ⅰ 图Ⅱ(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。 A.采用高温 B.采用高压 C.在反应混合物中加入更多的水(2)△H 1 和△H 2的代数关系是_______________(用含△H 1 和△H 2的函数式表示)。(3)由上面信息可知总反应进行到_____min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是___________不再变化(填一条即可)。(4)已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第____步反应决定。(5)第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示,则△H 2 _______0(填“>”、“<”或“=”);平衡后若在时间t时对该反应体系升温到某温度,请在答题卡的坐标图中画出第二步反应平衡移动的v-t图。32.(16分)工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下:锈蚀废铁粉碎车间配料中心粉末混合物Fe2O3与Fe按一定比例混合反应池盐酸溶液含一定比例的FeCl3与FeCl2废渣合成池pH=6.8NaOH溶液分离车间活性Fe3O4试回答下列问题:(1)在制备过程中,不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,而且反应池、合成池都要安装搅拌机。作用都是______________________________。(2)在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为_____________________________________。(3)在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_____________________________
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