2019第七章酸碱盐考点归纳总结

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第七章酸碱盐考点归纳总结  第七章 应用广泛的酸碱盐  1、酸、碱、盐的组成  ———  酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ +Cl HNO3 = H+ + NO3  ———  碱=金属离子+OH NaOH = Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH  NH3·H2O  ——  盐=金属离子+酸根离子 NaCl=Na++Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 Na2CO3 NH4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电 2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途  色、态 气味 特性 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化 浓盐酸 无色液体,工业用盐酸:黄色 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 吸水性(物理性质):浓硫酸吸收物质本来就有的水,直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。H2SO4+ n H2O= H2SO4 n H2O  脱水性(化学性质) :有机物(C,H,O等)浓H2SO4将H、O按H2O组成比脱去(脱水)而形成炭化现象。现象:火柴梗变黑。 强氧化性  A、与某些非金属反应  C + 2H2SO4= CO2 + 2SO2+ 2H2O B、与不活泼的金属反应  Cu + 2H2SO4= CuSO4+ SO2 +2H2O C、钝化   常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。但是氧化物能与热的浓硫酸反应。注意:钝化也是化学变化。  脱水性、强氧化性决定了浓硫酸具有强腐蚀性  3、酸的通性  与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 金属 + 酸 → 盐 + 氢气  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  注:浓H2SO4和HNO3有强的氧化性,与金属反应不能生成氢气.  碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O  酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl    4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途  氢氧化钠 色态 白色固体,极易溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末,微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业:制漂白粉 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑: -5、碱的通性  碱溶液与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 注:只适用于可溶性碱。  注:①难溶性碱受热易分解,如Cu(OH)2ΔCuO+H2O   2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O;②常见沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ,注:AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水,又不溶于酸。 复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行  ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 6、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 义 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 ①大多数可与水反应生成酸 ①少数可与水反应生成碱 化 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH  BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O==Ca(OH)2 学 SO3+H2O==H2SO4 性 ②酸性氧化物+碱 → 盐+水 ②碱性氧化物+酸 → 盐+水 质 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O (不是复分解反应) (是复分解反应) 7.几种酸、碱、盐的检验方法 物质 紫色石蕊试液 酸 蓝色石蕊试纸 活泼金属/碳酸盐 难溶性的金属氧化物/碱 紫色石蕊试液,红色石蕊试纸 碱(OH) ——试剂 现象 变红 变红 有气体生成 固体溶解 变蓝 变红 生成白/蓝/红褐色沉淀 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 无色酚酞试液 可溶性的镁盐/铜盐/铁盐 碳酸盐 盐酸,澄清石灰水 可溶性碳酸盐 盐酸,澄清石灰水 氯化钙溶液/可溶性钡盐/氢氧化钡 铵盐 Cl SO42 ——白色沉淀 浓NaOH溶液或熟石灰,红色石蕊产生无色有刺激性气味的气体,能使试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ①AgNO3  ②HNO3 ①BaCl2  ②HNO3 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解 8、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 定义:酸与碱作用生成盐和水的反应  应用:①改变土壤的酸碱性 ②处理工厂的废水 ③用于医药 溶液酸碱度的表示法——pH  ① 0   7  14  酸性增强  中性   碱性增强 ②pH的测定:用玻璃棒蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH  ③酸雨:正常雨水的pH约为,pH<的雨水为酸雨。  +  9、常见的盐  定义:能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 白色粉末,水溶液①作调味品②作防腐剂③消除积雪氯化钠 有咸味,溶解度受④农业上用NaCl食盐 NaCl 温度影响不大 溶液来选种⑤制生理盐水 碳酸钠 纯碱,俗称天然备注 碱、石碱、口碱,在空气中易风化而变成粉末。 △ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 10、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 ①实
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