《研究物质性质的方法和程序》教案5

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1、《研究物质性质的方法和程序》教案1研究物质性质的基本方法物质研究它们的性质的主要方法物质研究它们的性质的主要方法氧气观察和实验法非金属(通性)分类、比较法氢气观察和实验法金属(通性)分类、比较法锌和铁观察和实验法酸(通性)分类、比较法盐酸观察和实验法……………………研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。2.四种基本方法(1)观察法①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处

2、理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。(2)实验法①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。(3)分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反

3、之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。(4)比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。l3.案例：对金属钠的研究1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热)思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？提示：“软”——观察用小刀切割钠的实验；“亮”——观察钠的断面；“轻”——通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”——通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”——

4、首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判断。2、钠的化学性质(1)与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O(白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)；(2)与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl；(3)与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑思考：①在钠与水反应的实验中，你能观察到什么现象？通过这些现象可以得出什么结论？②如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？提示：①现象结论或原因熔(溶化成小球)反应放热，钠的熔点低。浮(浮在水面上)钠的密度小。游(四处游动)产生的氢气不均匀，推动小球。鸣(发出嘶嘶的响声)产生的氢气冒出时发出声音红(滴入酚

5、酞，溶液变红)产生了碱性物质。②钠与水反应过程中放出大量的热，如果钠粘在烧杯壁上，产生的热量不能及时的散发出去，引燃产生的氢气并使钠燃烧起来。(4)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；(5)与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应(其实质都是先于溶液中的H＋反应)。【领悟·整合】一种单质如果属于金属单质，讨论其化学性质的一般思路是，一般能和非金属单质(O2、Cl2、S等)、水、酸、盐等反应以及其他特性等。钠在一定条件下可以与大部分非金属单质以及包括水在内的化合物反应，说明钠是一种极为活泼的金属。3、钠的存在与保存(1)元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质

6、形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)(2)保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。4、钠的用途(1)K—Na合金用于原子反应堆作导热剂。(2)制备Na2O2。(3)做电光源：高压钠灯。(4)冶炼稀有金属。【联想·发散】Na2O和Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是

7、，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。4研究物质性质的基本程序首先，要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色气味等)；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出