《获取安全的饮用水》习题2

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《获取安全的饮用水》习题1.可用下列步骤将河水转化为饮用水,以下处理过程顺序合理的是(  )(1)杀菌消毒(用漂白粉) (2)活性炭过滤(3)自然沉降 (4)化学沉降(用明矾)A.(3)(1)(4)(2)  B.(3)(4)(1)(2)C.(3)(4)(2)(1) D.(4)(3)(2)(1)【解析】 从天然水(河水)获得饮用水,一般经过沉降过滤(先自然沉降,后用絮凝剂沉降)、活性炭过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过凝聚除去水中的悬浮物;活性炭过滤除去水中悬浮物、异味等。杀菌的实质是用强氧化剂使菌体蛋白质变性。【答案】 C2.下列物质中,能用作自来水厂消毒剂的是(  )A.活性炭 B.磺化煤C.明矾 D.液氯【解析】 活性炭吸附水中有色微粒;磺化煤使硬水软化;明矾吸附水中悬浮小颗粒,是絮凝剂;液氯具有强氧化性用以杀菌消毒。【答案】 D3.自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒,它能转化为可溶性氯化物,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售,为辨别纯净水的真伪,你想选用的化学试剂是(  )A.氯化钡溶液 B.石蕊试液C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液【解析】 由题给信息知,用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl-,而蒸馏水中无Cl-,因此,可以根据Cl-的检验方法,选用AgNO3溶液来辨别真伪,若产生白色沉淀,则为自来水,若无沉淀产生,则为蒸馏水,故选C项。【答案】 C4.在暂时硬水中加入适量下列物质时,会使其硬度减小的是(  )A.醋酸 B.Mg(OH)2C.Al2(SO4)3 D.NaOH【解析】 NaOH可与硬水中的Mg2+结合形成沉淀降低Mg2+引起的硬度。【答案】 D5.用下列方法除去含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-的硬水,所得水含离子浓度最小的是(  )A.蒸馏 B.加热煮沸C.用石灰纯碱法 D.用离子交换法【解析】 蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水,几乎不含任何杂质离子,所以A符合题意;加热煮沸只能降低Ca2+、Mg2+和HCO,引起水的硬度的降低,而不能完全除去Ca2+、Mg2+,同时也不能除去Cl-;石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2+、Mg2+彻底,但仍不能完全除去,也不能除去其他的阴离子,并在除掉Ca2+、Mg2+的同时增加了Na+浓度,所以B、C、D均不正确。【答案】 A6.下列叙述错误的是(  )A.加入肥皂液产生浑浊的水是硬水B.硬水中的钙、镁离子通过煮沸可以完全沉淀C.软水不一定是纯水D.硬水加入石灰—苏打后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀;利用离子交换剂也可把硬水软化【解析】 A是验证硬水的一种方法,正确;硬水中的钙、镁离子通过煮沸不可能完全沉淀,只能除去一部分,B错;软水中可能含有钙、镁离子外的其他离子,不一定是纯水,C正确;D正确。【答案】 B7.(2013·山东省实验中学学业水平模拟)水体污染物有:Ⅰ.含盐酸的酸性废水,Ⅱ.油类、氰化物、硫化物,Ⅲ.重金属离子;污水处理的化学方法有:a.中和法,b.沉淀法,c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是(  )A.Ⅰ,a B.Ⅱ,c C.Ⅰ,b D.Ⅲ,b【解析】 Ⅰ含盐酸的酸性废水用中和法处理,Ⅱ含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理,Ⅲ含重金属离子的废水用沉淀法处理,故C不正确。【答案】 C8.(2013·沂水高二质检)水是人类最宝贵的资源,我国是淡水资源最贫乏的国家之一,节约用水已成为全国人民的共识。国家节水标志下列不符合节约用水的做法是(  )A.农田普及滴灌技术B.鼓励超量开采地下水,以补充城市水资源紧缺C.工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D.减少污染源,保护水源地不被污染【解析】 地下水并非“取之不尽,用之不竭”,超量开采后患无穷。【答案】 B9.为了获取大量的生活饮用水,自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程,将天然水中悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。(1)要达到上述目的,一般要经过的基本步骤是:①沉淀、②________、③曝气、④________。“曝气”的主要目的是________。(2)在第①步中,下列物质可以使用的是________(用符号填空)。A.明矾  B.膨润土  C.烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中,水中不需要除去的成分是________(至少答出一项)。(4)在经过上述四个步骤的处理之后,如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标,还要将水进行________。【解析】 在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中,使水与空气接触的面积增大,增加水中的含氧量,以加速水中有机物的分解。明矾可做水的絮凝剂,膨润土可做水的辅助絮凝剂。对人体有益的矿物质最好不要除去。降低水中Ca2+、Mg2+含量的过程叫做硬水的软化。【答案】 (1)过滤 消毒 增加水中的含氧量,加速水中有机物的分解 (2)A、B (3)对人体有益的矿物质 (4)软化10.我国现行标准规定:1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)的硬度称为1度(以1°表示),硬度在8°以上的称为硬水,在8°以下的称为软水。经实验测定,某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500×10-3 mol·L-1、Mg(HCO3)2 3.000×10-3 mol·L-1。请回答下列问题:(1)该河水的硬度类型是______,硬度值是______。(2)若将该河水直接做锅炉用水,主要危害是_________________________。(3)欲降低该河水的硬度,下列措施中有效的是(填写代号) ________。A.加热     B.加漂白粉C.加高铁酸钾 D.加明矾【解析】 (1)该河水的硬度是由Ca2+和Mg2+引起的,阴离子为HCO,故为暂时硬度。对“10 mg CaO或相当于10 mg CaO”,可理解为含 Ca2+或Mg2+的化合物。该河水中Ca2+、Mg2+的总浓度为5.500×10-3 mol/L,硬度值为=30.8°(2)Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑生成的CaCO3、Mg(OH)2附在锅炉内壁上,降低热效率,浪费燃料,甚至引起锅炉爆炸。(3)降低硬度,即减小水中Ca2+、Mg2+浓度,可用加热法,反应见(2)。加其他三种试剂都不能降低Ca2+、Mg2+浓度。【答案】 (1)暂时硬度 30.8°(2)使锅炉结垢,降低热效率,浪费燃料,甚至引起锅炉爆炸(3)A11.如图是某市污水处理的工艺流程示意图: (1)污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。其中属于化学方法的有____
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