《化学能转化为电能—电池第二课时》习题4

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1、《化学能转化为电能--电池》习题一、选择题1.(2012·嘉兴高二检测)下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物2.下列有关钢铁腐蚀说法正确的是()A．钢铁腐蚀时铁作正极B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e-====Fe3+C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-

2、====2H2O3.(2012·盐城高二检测)下列有关工业生产的叙述正确的是()A．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．铁板镀锡属于电化学防护D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀4.(2012·成都高二检测)相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()5.(2012·杭州高二检测)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁

3、片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-D．具支试管中溶液pH逐渐减小6.(2012·山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的二、非选择题7．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管②在试管底部放入硅胶(是一种干

4、燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是__________(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________，正极反应是________________

5、___。(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_____________。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_________________________(答两种方法)。8.(2012·福州高二检测)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。(2)装置2中的石墨是_________极(填“正

6、”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状

7、况下为____________mL。答案解析1.【解析】选C。金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，A错误；铝制品的耐腐蚀性强是因为铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，B错误；C项属于外加电流的阴极保护法，正确；钢铁腐蚀时，铁失去电子生成Fe2＋，不会生成Fe3＋，D错误。2.【解析】选C。钢铁腐蚀时形成铁碳原电池，铁为负极，A错；铁发生反应：Fe-2e-====Fe2+，B错；碱性环境中发生吸氧腐蚀，C对；酸性环境中发生析氢腐蚀：2H++2e-====H2↑，D错。3.【解析】选D。钢管被原油中的含硫化合