《天然放射现象 原子结构》同步练习1

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1、《天然放射现象原子结构》习题一、选择题1、有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)A、核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B、核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C、在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大解析：选C。核外电子在原子核外作高速的不规则的运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C

2、项错误，D项正确。2、电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)A、ns　　B、npC、(n－1)dD、(n－2)f解析：选B。根据原子中电子的排布顺序ns→(n－2)f→(n－1)d→np，最后排布的应为np轨道。3、美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A、原子半径：Al>NaB、第一电离能：Al>NaC、电负性：Na>AlD、基态原子未成对电子数：Na>Al解析：选B。根据元素周期律，原子半径Na>Al，电负性Na

3、原子为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。4、某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是(　　)A、第2周期第ⅣA族B、第3周期第ⅣA族C、第4周期第ⅡA族D、第3周期第ⅥA族解析：选D。电子层数为周期序数，n＝3，则为第3周期。最外层电子数为主族序数，为第ⅥA族。5、价电子构型为3d54s2的元素属于(　　)A、稀有气体B、过渡元素C、氧族元素D、卤族元素解析：选B。由该原子的电子排布式知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素，属于过渡元素。6、表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成(　　)A、3s23

4、p63d2B、2d10C、3s23p64s2D、3s23p33d5解析：选A。M为n＝3的电子层。则电子排布式为3s23p63d2。7、下列各项叙述中正确的是(　　)A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：选A。s能级原子轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层中，电子的自旋方

5、向是可以相同的，如C原子的核外电子排布(轨道表示式)，在2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D错误。8、下列叙述中错误的是(　　)A、原子半径　Na>Si>ClB、金属性　Na>Mg>AlC、稳定性　SiH4

6、、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)A、第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B、同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：选B。A项137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；C项第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；D项第ⅠA和第ⅡA族金属元素从上到下对应单质的熔点逐渐降低，而第ⅥA、第ⅦA族非金属元素对应单质的熔点逐渐升高。10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s

7、22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A、第一电离能：④>③>②>①B、原子半径：④>③>②>①C、电负性：④>③>②>①D、最高正化合价：④>③＝②>①解析：选A。由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；④无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。11、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子