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《【解析】四川省攀枝花十二中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2016-2017学年四川省攀枝花十二中高二(上)期中化学试卷一、单项选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)1.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)W2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(Ls),则10s时，容器中B的物质的量是()A.3.4molB.3.2molC・2.8molD・1.2mol2.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.充入更多N2
2、C.使用高效催化剂D.降低温度3.对可逆反应4NH3(g)+502(g)-4NO(g)+6H2O(g),下列叙述止确的是()A.达到化学平衡时，4u正(。2)二5u逆(NO)B.若单位吋间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2u4.反应CH3OH(I发向右进行，若反应〔△H
3、=17kJ/mol,关系止确的是()A.AH>0,AH-TAS<0C.AH>0,AH-TAS>05.下列物质分类组合正确的是(正(NH3
4、)二3u正)+NH3(g)—CH3NH2(g(H2O))+H2O(g)在某温度自AH-TASI=17kJ/mol,对于该反应下列B.△HVO,AH-TAS>0D.AH<0,AH-TAS<0ABCD强电解质FeCI3HBrH3PO4Cu(OH)2弱电解质ch3coohHFBaSO4HI非电解质Cunh3h2oC2H5OHA.AB.Bc.cD.D6.下列屯离方程式正确的是()A.HzCOHH'+CC^B・NH3H2OWNH/+OKC.Fe(OH)3=Fe3'+3OH'熔畐电A.NaHSO4Na^H^SO?"7.在密闭容器中，给一氧
5、化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+出0(g)WH2(g)+C02(g)・在500°C时，平衡常数K二9・若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为()A.25%B.50%C.75%D・80%8.可逆反应2A(g)+3B(g)W4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=4molmolc(B)二3molmo
6、J,C、D浓度均等于0,反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5moll/i,则下列说法不正确的是()A.反应速率v(C)=lmolL_
7、1s1B.C的平衡浓度为4molL1C.A的转化率为25%D.B的平衡浓度为1.5molL“9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)W2Z(g),一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内牛成nmol乙同时牛成2nmolY.A.①②B.①④C.②③D.③④10.利用反应：2N0(g)+2C0(g)W2CO2(g)+N2(g)AH=-746,8kJmol-1,可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和NO的转化率，釆取的措
8、施是()A.降低温度B.升高温度同时充入2C・增大压强D.及时将CO2和“2从反应体系中移走口.下列各组比较中，前者比后者大的是()A.25°C时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氮离子的物质的量浓度B.25°C时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.25°C时，同浓度的NaCI溶液和氨水的导电能力D.25°C时，pH均为3的HCI和FeCb溶液中水的电离程度12.对可逆反应2A(s)+3B(g)WC(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方
9、向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(止)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④増大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高.A.①②B.④C.③D.④⑤13.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(I)+2O2(g)—2CO2(g)+2H2O(I)AHx=・870.3kJ/mol；(2)C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-393.5kJ/mol；(3)H2(g)+寺O2(g)—H20(I)AH3=-285.8kJ/mol.则反应2C(s)+2H2(g)+02(g)—CH3C
10、OOH(I)的为()A.一488.3kJ/molB.-244.15kJ/molC・+488.3kJ/molD.+244.15kJ/mol14.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随
