高考化学复习_离子反应_ppt

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解离子反应概念、离子反应发生条件。了解常见离子的检验方法。4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。考纲点击一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所

2、以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。判断正误注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。4、电解质不一定导电。不导电物质不

3、一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。定义常见电解质和非电解质化合物电解质水溶液或熔融能导电的化合物酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3大多数金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3水非电解质水溶液或熔融都不导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：醇、烃、糖等（乙酸和乙酸盐、草酸及其盐、氨基酸及其盐等属电解质）一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4上

4、列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）能导电的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、101.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O练习1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离过程不可逆，无平衡可逆，

5、有平衡电离程度完全部分溶液中微粒水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别实例强酸、强碱大多数盐类弱酸、弱碱、水强弱电解质比较上列物质中属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）1.金属铜2.固态NaCl3.O24.氧化钠5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH3COOH16.NH3·H2O2、4、8、11、1312、14、15、16练习下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B水溶液中能

6、导电C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1、电离电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。表示电解质电离的式子叫电离方程式2、电离方程式的书写：(1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。如Na2SO4：___________________，HClO：__________________。====Na2SO4====2Na++HClOH++ClO-(2

7、)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_________________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：_______________________NaHCO3溶液中：____________________，_________________。H2CO3H++H++Fe(OH)3Fe3++3OH-NaHSO4====

8、Na++H++NaHCO3===Na++H++（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一