一、选择题（本题包括13小题,每小题6分,共78分.在每小题

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1、一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NAB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA【知识点】化学计量数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】A解析：O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的

2、质量为16g，根据n=m/M计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目，故A正确；NO和O2反应生成NO2，标准状况下，22.4LNO与11.2LO2发生反应2NO+O2=2NO2，生成22.4LNO2，NO2聚合为N2O4，混合后气体的分子总数小于1NA，故B错误；反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，Cl从+7价到0价，转移7个电子，所以，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误。因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.5NA故答案选A【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气

3、体混合是否发生反应、可逆反应不能进行到底等细节。8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－【知识点】离子反应、离子共存问题

4、【答案解析】B解析：离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故A错误；氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故B正确；氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故D错误；故答案选B【思路点拨】考查离子反应的先后顺序等，难度较大，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握

5、，是对学生综合能力的考查。9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【知识点】同分异构体类型及其判断【答案解析】B解析：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，A为羧酸．若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子，即B的结构中除了-CH2OH，还含有一个丁基，有4种丁基，C6H12O2符合条件的

6、结构简式有4种。故答案选B【思路点拨】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键。10．下列离子方程式书写正确的是A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3

7、++3SO42-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓【知识点】离子方程式的书写及其判断【答案解析】C解析：溶液中通入过量SO2的离子反应为2ClO-+H2O+SO2=SO42++2H++2Cl-，故A错误，Fe3+会和I-发生氧化还原，故B错误；C选项应用少量定一的原则书写，故C正确；10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓＋AlO2-+2H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可